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    将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态(　 　)
    A．混合气体的密度B．混合气体的压强
    C．混合气体的总物质的量D．混合气体的平均相对分子质量
    A

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，A不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，在反应过程中气体的总物质的量和压强也是减小的，因此当气体的总物质的量和压强不再发生变化时，可以说明得到平衡状态；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，因此选项D可以说明，答案选A。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）
    实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）
    		15．0
    		20.0
    		25．0
    		30．0
    		35．0
    平衡气体总浓度（×10—3 mol/L）
    		2．4
    		3．4
    		4．8
    		6.8
    		9．4
     
    ①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H          0（填“>”、“<”或“=”）。
    ②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____。
    A．2v（NH3）=v（CO2）
    B．密闭容器中总压强不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变
    D．密闭容器中氨气的体积分数不变
    ③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为             。
    （2）25℃时，NH3．H2O电离常数Kb=1．8×10—5，Mg（OH）2的溶度积常数Ksp=1．8×10—11，用pH计测得0.5 mol/L氨水溶液的pH约为   。在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH =11．0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg2+）=____。（已知lg2≈0．3、lg3≈0．5）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。
    （1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g) + O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T ℃时，向5L密闭容器中充入6.5 molN2和7.5 molO2，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5 mol（不考虑后续反应）。则：
    ①5 min内该反应的平均速率ν(NO) =                ；在T ℃时，该反应的平衡常数K =                。
    ② 反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是       （填序号）。
    a．混合气体的密度         b．混合气体的压强
    c．正反应速率             d．单位时间内，N2和NO的消耗量之比
    （2）用H2或CO催化还原NO可以达到消除污染的目的。
    已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) ?  △H =" —180.5" kJ·mol－1
    2H2O(l) =2H2(g) + O2(g)    ?△H =" +571.6" kJ·mol－1
    则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是
                                                                           。
    （3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g) + N2(g) 中，NO的浓度[c(NO)]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

    ① 该反应的?H       0 （填“＞”或“＜”）。
    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ，在右图中画出c(NO) 在T1、 S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g) 的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。 下列判断正确的是（   ）
    A．△H＜0， a+b＞cB．△H＞0， a+b＜c
    C．△H＞0， a+b＞cD．△H＜0， a+b＜c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应：2NO2(g)  2NO(g)+ O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是                                                 （    ）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态
    A．①⑤B．①②③⑤ C．①③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应体系中，不属于可逆反应的是
    A．Cl2溶解于水
    B．氨气溶解于水
    C．工业合成氨
    D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应I2(g)＋H2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)
    A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数
    B．升高温度将缩短达到平衡的时间
    C．达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大
    D．达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）
    A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率
    C．平衡混合气中G的质量分数D．达到平衡时L的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用
    （1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   （Ⅰ）反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K=            ，若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为                 ，
    （2）如图所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“﹥”“﹤”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是           。

    （3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为      ，滴定反应的离子方程式为                                ，
    （4）25℃时，H2SO3HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将        （填“增大”“减小”或“不变”）。

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