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    13．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
    ②Y的转化率为79%．
    ③该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）利用铜棒、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
    ①该原电池的正极反应式为：2H++2e-→H2↑．
    ②计算原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？能（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

    分析 （1）由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，以此解答该题；
    （2）①铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，金属锌是负极，铜是正极，正极上发生还原反应；
    ②根据两个电极上的放电离子情况来计算；
    ③将铜棒换成铁片，铁、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，金属锌是负极，铁是正极，负极上发生氧化反应，据此回答．

    解答 解：（1）①反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），
    故答案为：0.079mol/（L•s）；   
    ②反应开始到10s时，Y的转化率为$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$×100%=79%，
    故答案为：79%；        
    ③由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，
    化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
    则有Y：X：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y?2Z，
    故答案为：X+Y?2Z；
    （2）①铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，金属锌是负极，铜是正极，原电池的两个电极发生的电极反应是：正极：2H++2e-=H2↑，负极：Zn=Zn2++2e-，
    故答案为：2H++2e-→H2↑；
    ②铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，2H++2e-→H2↑，所以转移的电子为0.3mol，溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=$\frac{0.3mol}{0.2L}$=1.5mol/L，原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L，
    故答案为：0.75mol/L；
    ③若将铜棒换成铁片，铁、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，金属锌是负极，铁是正极，负极上发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，
    故答案为：能；Zn-2e-=Zn2+．

    点评 本题考查物质的量随时间的变化曲线、以及化学平衡的计算、原电池的工作原理以及离子浓度的计算方法是解题的关键，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意把握化学方程式的判断方法．

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    A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

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    4．能源问题是人类社会面临的重大课题．甲醇是未来重要的绿色能源之一．
    （1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ．请写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.4kJ/mol．
    （2）由CO2和H2合成甲醇的化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂＜“m“：math dsi：zoomscale=150 dsi：_mathzoomed=1＞?加热催化剂$?_{加热}^{催化剂}$CH3OH（g）+H2O（g）．在其他条件不变的情况下，实验测得温度对反应的影响如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    ①关于该反应的下列说法中，正确的是C
    A．△H＞0，△S＞0         B．△H＞0，△S＜0
    C．△H＜0，△S＜0         D．△H＜0，△S＞0
    ②温度为T2时的平衡常数＜（填“＞”“＜”或“=”）温度为T1时的平衡常数．
    ③在T1温度下，将1molCO2和1molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强的比值为1-α．
    （3）运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．
    CO可以合成甲醇．已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．

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    A．反应①②中都存在：△S＞0B．反应②高温时，可自发进行
    C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行

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    A．可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质
    B．淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同
    C．蛋白质、纤维素、蔗糖、油脂都是高分子化合物
    D．工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂

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    18．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$CH3CHBrCH2Br
    ②CH3CH2OH $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2+H2O
    ③
    ④CH3Cl+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH2Cl2+HCl．
    A．①②B．③④C．①③D．②④

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    5．下列叙述正确的是（　　）
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    A．该反应方程式中，x=1B．2min时，A的转化率为50%
    C．2min时，A的物质的量为0.75molD．反应速率v（B）=0.25 mol•L-1•min-1

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    3．下述实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A将Na2CO3和NaHCO3的固体混合物加热灼烧除去NaHCO3中的Na2CO3
    B常温时将CO通过装有SiO2的硬质玻璃管制取粗硅
    C向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水比较氯与硫的得电子能力
    D分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条比较镁铝的金属性强弱
    A．AB．BC．CD．D

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