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    20．有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂（LiAlCl4）溶解在二氯亚硫酰（其化学式是SOCl2）中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是（　　）
    A．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极
    B．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3
    C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命
    D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4：1

    分析 根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，
    A．Li失电子作还原剂，被氧化；
    B．SOCl2生成Li2SO3，硫元素的化合价不变，都是+4价；
    C．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，和易被氧气氧化；
    D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS．

    解答 解：根据电池反应式知，放电时，Li元素化合价由0价变为+1价、S元素化合价由+4价变为0价，所以Li作负极、石墨作正极，负极反应式为Li-e-=Li+，
    A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，该原电池中，锂易失电子而作负极，石墨作正极，则电子从锂沿导线流向正极石墨，故A正确；
    B．SOCl2生成Li2SO3，硫元素的化合价不变，都是+4价，所以SOCl2不是被还原生成Li2SO3，故B错误；
    C．Li性质较活泼，易和水发生氧化还原反应，导致SOCl2无法参加反应，所以电解质为非水溶液，易被氧气氧化所以与空气隔绝，该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命，故C正确；
    D．根据方程式知，放电时，4molLi失去4mol电子，析出1molS，则金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据元素化合价变化确定正负极及发生的反应，难点是电极反应式的书写，知道原电池电解质溶液中阴阳离子移动方向及原因，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    16．某反应：A→C 由两步反应 A→B→C 完成，B 为中间产物，该反应能量曲线如图所示（E表示能量），下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两步反应均为吸热反应B．加入催化剂可以改变A→C的反应热
    C．三种化合物中C最稳定D．整个反应中△E=E4-E1-E2-E3

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    17．X、Y、Z、M、W、N六种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X元素的某种核素无中子，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示，N是用量最多的金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    YZM
    W
    A．原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．N的一种氧化物可用作油漆和涂料
    C．氢化物的沸点：Z大于M
    D．工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作错误的是（　　）
    A．
    验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    B．
    分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物
    C．
    乙酸乙酯的制备演示实验
    D．
    碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于溶液浓度的相关叙述正确的是（　　）
    A．等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：2c（NH4+）+2c（NH3•H2O）═c（SO42-）
    C．Kb（NH3•H2O）=2×10-5 mol•L-1，25℃时；将m mol NH4NO3固体加入氨水得n L中性溶液，所滴加氨水的浓度约为m/（200n）mol•L-1
    D．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至PH=4：c（CH3COOH）＞c（Cl-）

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    5．下列各项实验操作与现象及结论或解释合理的是（　　）
    选项实验操作现象结论或解释
    A将稀盐酸滴入加有酚酞的Na2SiO3溶液中，边加边震荡，红色变浅并接近消失有硅酸胶体生成
    B氯化钠晶体导电实验不导电晶体不存在离子
    CAgI悬浊液中滴入Na2S溶液固体变黑Ksp（Ag2S）＞Ksp（AgI）
    D测量H2CO3的电离常数Ka1＞ka2H2CO3一级电离常数产生的H+对二级电离起抑制作用
    A．AB．BC．CD．D

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    12．下列实验操作正确的是（　　）
    A．如图1，向容量瓶中转移溶液
    B．图2，用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸
    C．图3，实验室用浓硫酸和乙醇共热制乙烯
    D．图4，验证H2在Cl2中燃烧的实验现象

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    9．已知电离平衡常数：K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2． 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中正确的是（　　）
    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
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    13．（1）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

    ①反应开始到平衡，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
    ②Y的转化率为79%．
    ③该反应的化学方程式为X+Y?2Z．
    （2）利用铜棒、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
    ①该原电池的正极反应式为：2H++2e-→H2↑．
    ②计算原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol/L．
    ③若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？能（填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是Zn-2e-=Zn2+．

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