向甲.乙.丙三个密闭容器中充入一定量的A和B.发生反应:A 2C(g).各容器的反应温度.反应物起始量.反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/℃T1T2T3反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B 下列说法正确的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g)

2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T₁	T₂	T₃
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是（）
A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应
C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

A项，v(A)＝

v(C)＝

＝0.05 mol·L^－1·min^－1，错误；
B项，甲和乙比较，乙达平衡所用时间短，说明T₂＞T₁，T₂高，C的浓度小，升温，平衡左移，正反应应为放热反应，错误；
C项，乙和丙相比较，起始量丙是乙的4倍，体积丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，说明该反应是等体积反应，所以x＝1，改变压强平衡不移动，正确；
D项，　　　　　A(g)　＋　B(g)

2C(g)
起始 mol/L 3 1 0
平衡 mol/L 2.25 0.25 1.5
K＝

设转化的A为a mol·L^－1
则K＝

＝

a＝0.75 mol·L^－1
所以α(A)＝

×100%＝75%，错误。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2A + B =" 3C" + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是
A．V（C）=0．5mol / (L·min) B．V（A）=0．8mol / (L·min)
C．V（B）=0．3mol / (L·min) D．V（D）=" 1mol" / (L·min)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)体系中发生反应的化学方程式是　________________________________;
(3)列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度时,浓度都是1 mol·L^-1的两种气体X₂和Y₂,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X₂的浓度为0.4 mol·L^-1,Y₂的浓度为0.8 mol·L^-1,生成的Z的浓度为0.4 mol·L^-1,则该反应的化学方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．X₂+3Y₂2XY₃	D．3X₂+Y₂2X₃Y

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bB

cC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
(1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。
(2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v₍₄₀_～60)        v₍₆₀_～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是       mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为       mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为       (填序号)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：            。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)

yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250℃、T℃下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是(　　)

A．250℃时，0～10 min H₂反应速率为0.015 mol/(L·min)

B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

C．其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大

D．a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃

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