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    向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

    (1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
    (2)根据图示可确定x∶y＝________。
    (3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
    (4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
    ①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
    ⑤降温　⑥加催化剂
    (5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ的平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    (1)0.02 mol/(L·min)　(2)1∶2　(3)变大
    (4)④⑥　④　(5)＞
    (1)A是反应物，10 min内其浓度减小量为(0.45－0.25)mol·L－1，则平均反应速率是0.02 mol/(L·min)。(2)10 min时C的浓度增加0.40 mol·L－1，则与A的浓度变化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10 min内C的浓度增加的量比A的浓度减小的量大，B是固体，所以压强变大。(4)根据图像知10 min时反应速率加快，分析可知10 min时改变的条件可能是升温或加催化剂；12～16 min，反应处于平衡状态，16 min后A的浓度逐渐增大，C的浓度逐渐减小，20 min时达到新平衡，分析可知16 min时改变的条件可能是升温。(5)升温平衡左移，K减小。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
    (g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
    (1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=　　。 
    ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是　　　　(填代号)。 

    (2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
                  
    图1                                                     图2
    ①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为　　　　。 
    ②实验Ⅱ可能改变的条件是　　　　　　。 
    ③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
    (3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：
    容器
    		甲
    		乙
    		丙
    容积
    		0.5 L
    		0.5 L
    		1.0 L
    温度/℃
    		T1
    		T2
    		T3
    反应物起始量
    		1.5 mol A
    0.5 mol B
    		1.5 mol A
    0.5 mol B
    		6.0 mol A
    2.0 mol B
     

    下列说法正确的是（  ）
    A．10 min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1
    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
    C．x＝1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动
    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：
    组分
    		HCOOCH3
    		H2O
    		HCOOH
    		CH3OH
    物质的量/ mol
    		1.00
    		1.99
    		0.01
    		0.52
     
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间
    范围/min
    		0～5
    		10～15
    		20～25
    		30～35
    		40～45
    		50～55
    		75～80
    平均反应速率
    /(10－3 mol·min－1
    		1.9
    		7.4
    		7.8
    		4.4
    		1.6
    		0.8
    		0.0
     
    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
    ____________________________________________________________
    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，发生反应A(g)+ B(g) C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　）

    A．反应在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)=0．41mo1· L-1，则反应的△H>0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入2．0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%
    D．相同温度下，起始时向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反应达到平衡前反应速率V（正）<V（逆）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
    PtF6(g)+ e－= PtF6－(g)    △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
    O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g)  △H3="+482.2" kJ·mol－1
    则反应：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
    如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数：

    ① 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系的压强保持不变        b．混合气体的密度保持不变
    c．N2和H2的体积比为1:3      d．混合气体的平均摩尔质量不变
    ②分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3）    vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），该反应的的平衡常数kA     kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下达到平衡，H2的转化率为     %（计算结果保留小数点后一位）；
    （3）25℃时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用离子方程式表示）。向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为          mol/L（用含a、b的代数式表示，NH3·H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5）
    （4）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH      （填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为                 ；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷     L（标准状况下）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。
    (2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为________________。
    (3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g）pZ（g）＋qQ（g）
    在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（  ）
    A．molB．mol
    C．molD．mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H＞0，若15s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是
    A．15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.002" mol·L－1·s－1
    B．升高温度平衡逆向移动
    C．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间为10s
    D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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