=2C(g)中.若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L-1·min-1.则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L-1·min-1.(2)在2 L的密闭容器中.充入2 mol N2和3 mol H2.在一定条件下发生反应.3 s后测得N2为1.9 mol.则以H2的浓度变化表示的反应速率为 .(3)将10 mol A和5 mol B放入容� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L^－1·min^－1。
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为________________。
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在2 s时，容器中有________mol A，此时C的物质的量浓度为______。

(1)0.6　(2)0.05 mol·L^－1·s^－1 (3)8.8　0.08 mol·L^－1

(1)根据化学方程式中的化学计量数关系，

，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L^－1·min^－1＝0.6 mol·L^－1·min^－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N₂的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N₂＋3H₂

2NH₃，可以计算出3 s内消耗的H₂的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H₂)＝

＝0.05 mol·L^－1·s^－1。
解法二：先计算出以N₂表示的化学反应速率v(N₂)＝

mol·L^－1·s^－1，再根据化学方程式的化学计量数关系，计算出以H₂表示的化学反应速率v(H₂)＝3v(N₂)＝0.05 mol·L^－1·s^－1。
(3)　　　　　　　　 3A(g)　＋　B(g)

　2C(g)
起始浓度/(mol·L^－1) 1.0 0.5 0
转化浓度/(mol·L^－1)

0.04 0.08
2 s时浓度/(mol·L^－1)

0.08
则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L^－1×10 L＝8.8 mol
c(C)＝0.08 mol·L^－1。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O₂)＝。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是     。
a．及时分离出NO₂气体        b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度             d．选择高效催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)

2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v₍₄₀_～60)        v₍₆₀_～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是       mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为       mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为       (填序号)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：            。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生反应：xA(g)＋2B(s)

yC(g)　ΔH＜0。在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)用A的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(A)＝________。
(2)根据图示可确定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器内压强________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________；第16 min引起曲线变化的反应条件可能是________。
①减压　②增大A的浓度　③增大C的量　④升温
⑤降温　⑥加催化剂
(5)若平衡Ⅰ的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ的平衡常数为K₂，则K₁________K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)

2 CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

（1）该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
（2）在T₂温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N₂)=
（3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在上图中画出c(CO₂₎在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         (填代号)。