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    17．下列分类标准正确的是（　　）
    A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有单质参加或生成）
    B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
    C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
    D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

    分析 A．氧化还原反应中存在元素化合价的变化；
    B．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液；
    C．按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分类；
    D．Cu2+为蓝色．

    解答 解：A．氧化还原反应判断标准应为：是否存在元素化合价的变化，故A错误；
    B．根据分散系微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，不是根据否具有丁达尔现象，故B错误；
    C．按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故C正确；
    D．Cu2+为蓝色，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分类，题目难度不大，注意物质的分类的依据，不同的分类标准会得出不同的分类结果．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（　　）
    A．DDT属于卤代烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．DDT分子中有一个手性碳
    D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．凡可燃性气体点燃时都要先检验纯度
    B．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定为甲烷
    C．沼气、天然气、煤气的主要成份都是甲烷
    D．甲烷和氢气一样也是一种最理想的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关实验操作及说法正确的是（　　）
    A．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol•L-1的溶液
    B．某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液出现血红色，该待测液中一定含有Fe2+
    C．用激光笔鉴别Fe（OH）3胶体和Fe（SCN）3溶液
    D．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）标准状况下，11.2L某气体的质量为14g，则其摩尔质量为28g/mol．
    （2）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （3）从2mol/L的氯化铜溶液中取出0.8molCl-，需要氯化铜溶液的体积为0.2L．
    （4）一定温度和压强下，m g摩尔质量为M g/mol的某气体体积为v L，则在该条件下的气体摩尔体积为$\frac{VM}{m}$L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．用已脱硫的煤作燃料
    B．开发氢能等能源代替化石燃料，有利于保护环境
    C．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径
    D．用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5：6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）的质量分数为（　　）
    A．45.5%B．68.0%C．75.4%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．学习化学的目的是运用化学知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题．下列说法中你认为不正确的是（　　）
    A．搅拌能加快蔗糖在水中的溶解，其原因是增大了蔗糖的溶解度
    B．天气闷热时，鱼塘的鱼会接近水面游动，原因是温度高压强小，氧气的溶解度小
    C．夏天，铜制眼镜架表面出现的绿色物质[主要成分 Cu2（OH）2CO3]，可用稀盐酸除去
    D．敞口放置的酒精没有燃烧的原因是温度没有达到酒精的着火点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氨是一种重要的基础化工原料，可以生产硝酸等一系列化工产品．德国人哈伯在1905年发明的合成氨反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）该反应属于放热反应（“放热”或“吸热”），将10molN2和30molH2装入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，若有20%的N2转化，则反应放出的热量是184.8kJ．当温度升高时该反应的平衡常数会减小（填“增大”或“减小”）．
    （2）一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的措施是ae．
    a．向体系中通入N2         b．加入催化剂
    c．向体系中通入惰性气体    d．向体系中通入NH3      e．降低温度
    （3）用如图甲所示装置（夹持固定装置已略去）在实验室中模拟用NH3制备HNO3的过程：回答下列问题：

    ①实验时，A装置中盛放的试剂是NH4Cl和Ca（OH）2；装置B中反应的化学方程式为4NH3+5O2$?_{加热}^{催化剂}$4NO+6H2O；
    ②C装置中盛放的试剂是P2O5；该物质主要作用是吸收H2O和NH3；D装置的作用是安全瓶的作用；
    ③若将如图甲所示装置中虚线部分换成图乙所示装置进行实验．反应开始前，分液漏斗中盛放的药品是H2O2；烧瓶中盛放的药品是浓氨水和MnO2．

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