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    7．DDT又叫滴滴涕，化学名为双对氯苯基三氯乙烷，化学式（ClC6H4）2CH（CCl3）．名称从英文缩写DDT而来，为白色晶体，不溶于水，溶于煤油，可制成乳剂，是有效的杀虫剂．DDT进入食物链，是导致一些食肉和食鱼的鸟接近灭绝的主要原因．因此从70年代后滴滴涕逐渐被世界各国明令禁止生产使用．其结构为：下列有关说法正确的是（　　）
    A．DDT属于卤代烃类
    B．DDT完全燃烧后只产生CO2和H2O两种物质
    C．DDT分子中有一个手性碳
    D．氢核磁共振谱图中有5种位置峰

    分析 有机物含Cl元素，属于烃的衍生物，含有2个苯环，可与氢气发生加成反应，结合苯、甲烷的结构确定有机物的结构特点，以此解答该题．

    解答 解：A．有机物含Cl元素，属于卤代烃，故A正确；
    B．有机物含Cl元素，燃烧时除CO2和H2O外，还生成HCl，故B错误；
    C．手性碳原子为连接四个不同的原子或原子团的碳原子，分子中不含手性碳，故C错误；
    D．分子中两个苯环完全相同，共有6个不同的H原子，则氢核磁共振谱图中有6种位置峰，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度中等，注意有机物的空间结构同，结合官能团的性质解答该类题目．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2，0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
    ①2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1
    ②2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0  平衡常数K2
    10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）═7.0×10-3mol•L•min-1．
    下列说法正确的是（　　）
    A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）═2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$
    B．平衡后c（Cl2）=2.5×10-2mol•L-1
    C．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
    D．平衡时NO2的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．同温同压下，相同体积的H2和He具有相同的（　　）
    A．质量B．原子数C．分子数D．摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是（　　）
    A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中
    B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1
    C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1
    D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．分离和提纯在生产和生活中得以广泛应用，请完成以下两个小题：
    ⅰ、我们饮用的水是由原水净化所得．原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质．家庭的饮用水可经过如下的净化步骤：

    则：（1）可以除去大颗粒悬浮物质的步骤是C．
    （2）能消毒杀菌的步骤是D．
    ⅱ、下列操作过程中采用了哪些分离或提纯的方法？
    ①分离食盐与碳酸钙混合物：溶解、过滤
    ②从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：萃取、分液
    ③酿酒时提高酒的度数：蒸馏； ④古代制盐；蒸发
    ⑤常用海水淡化：蒸馏
    ⑥油水分离：分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na2CO3溶液；（5）加过量的BaCl2溶液，以上操作的正确顺序是（　　）
    A．（5）（4）（2）（1）（3）B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（5）（4）（3）（2）（1）D．（1）（5）（4）（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液中会发生如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在．其特征现象是溶液由无色变为紫色．若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为0.25molmol．
    （2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有氯气．
    （3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04→3Na2S04+5Bi2（SO4）3+
    4NaMnO4+14H2O．
    ①配平上述反应的化学方程式；②上述反应中还原产物是Bi2（SO4）3．
    ③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是（　　）
    A．FeCl2B．Al2O3C．Na2OD．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分类标准正确的是（　　）
    A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应（标准：有没有单质参加或生成）
    B．分散系分为：溶液、胶体、浊液（标准：有没有丁达尔效应）
    C．化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应（标准：按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少）
    D．无色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+

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