Question

【题目】将一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某浓度的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气896mL；若将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气672mL。

(1)当合金与盐酸反应时，转移电子总物质的量为_____mol；

(2)合金中Mg的质量为_____g；

(3)合金的平均摩尔质量为_____；

(4)若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀质量恰好达到的最大值，则加入盐酸的浓度为_____mol/L

Answer 1

【答案】0.08mol 0.24g 26g/mol 2.5

【解析】

与盐酸反应时发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，等质量混合物与NaOH反应时发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，结合物质的量计算公式，电子守恒、原子守恒计算。

（1）与盐酸反应生成的氢气为，由氢元素的化合价变化可知，转移电子数为0.08mol。

（2）与氢氧化钠反应生成氢气的物质的量为，可知等质量混合物中含有铝0.02mol，镁与盐酸反应生成的氢气为0.04mol-0.03mol=0.01mol，由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，消耗镁0.01mol，质量为0.01mol×24g/mol=2.4g。

（3）合金的平均摩尔质量为。

（4）若向与盐酸反应后的溶液中缓慢加入100ml、1mol/L氢氧化钠，沉淀质量恰好达到最大值，溶质为NaCl，由原子守恒可知，n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.1L×1mol/L=0.1mol，加入盐酸的浓度为2.5mol/L。