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【题目】(1)苯、四氯化碳、乙醇都是常见的有机溶剂。能与水互溶的是 ;难溶于水,且密度比水小的是

(2)现有化合物:

请写出丙中含氧官能团的名称:

请判别上述哪些化合物互为同分异构体: (填代号)

3同温同压下,相同体积某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍,该烃的分子式为____________,写出该烃的所有同分异构体的结构简式:

【答案(1)乙醇 (2)醛基、羟基甲、乙、丙互为同分异构体

(3)C5H12

【解析】

试题分析:(1)能与水互溶的有机物为乙醇,苯难溶于水,且密度比水小,四氯化碳密度比水大。(2)丙含有醛基和羟基。 三者的分子式都为C8H802,所以甲、乙、丙互为同分异构体。(3)同温同压下,相同体积的某烷烃的蒸气质量是氢气质量的36倍,说明其相对分子质量是氢气的36倍,为72,根据烷烃的分子通式分析,其分子式为C5H12 ,该烃有正戊烷和异戊烷和新戊烷三种结构,其结构简式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4.0molNaOH溶液反应,用去35mL碱液时恰好完全中和。试求:

(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?

(2)另取l0mL原混合液,加入3.2g铜粉共热时,在标准状况下收集到气体的体积为多少升?(保留两位有效数字。)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题:

1)上述元素中,属于s区的是________________________(填元素符号)。

2)写出元素的基态原子的电子排布式___________________________

3)元素第一电离能为⑤____________⑨(填大于小于)。

4)元素气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子,其VSEPR模型为_________________;中心原子的杂化类型为_______________;该分子为_________________分子(填极性非极性)。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液,可观察到的现象为___________ ___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、研究性学习小组为了验证CH4是否具有还原性,设计了如下实验:

(1)实验过程中观察到无水CuSO4逐渐变蓝,澄清石灰水出现浑浊现象,则CH4与CuO反应的化学方程式为____ __

(2)研究小组将CH4通入溴水时,发现溴水逐渐褪色,你认为原因可能是____

请设计一个实验方案证明你的结论(用文字表示,不必画实验装置图)___ _____________

II、(1)工业上用电石-乙炔生产氯乙烯的反应如下:CaO+3CCaC2+CO

CaC2+2H2OCH≡CH+Ca(OH)2 CH≡CH+HCl CH2=CHCl

电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖与石油资源。

电石-乙炔法的缺点是:

(2)乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。请设计以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反应条件)。要求:反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;不再产生其他废液。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂的键说明正确的是

(1)和金属钠作用时,断裂______

(2)和浓硫酸共热至170 ℃时,断裂______

(3)和乙酸、浓硫酸共热时,断裂_______

(4)在铜催化下和氧气反应时,断裂_____

(5)与氢卤酸反应时,断裂______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学兴趣小组,拟探究和比较SO2和C12的漂白性,设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。

(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2,观察到试管中的品红溶液 (填“能”或“不能” )褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;

(2)向第二套装置中通入一段时间的C12,观察到试管中的品红溶液也褪色,然后再加热试管,溶液 (填“恢复”或“不恢复”)红色;

(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 (填“相同”或“不相同”);

(4) C12通入品红溶液中,生成的具有漂白性的物质是填“HC1”或“HClO”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】火山喷发所产生的硫黄可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸:

请回答下列问题:

(1)硫酸的用途非常广泛,可应用于下列哪些方面

A.橡胶的硫化

B.表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C.铅蓄电池的生产

D.过磷酸钙的制备

(2)为充分利用反应放出的热量,接触室中应安装 (填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管,其作用是

(3)如果进入接触室的混合气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压和450℃ ,而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是

(4)为使硫黄充分燃烧,经流量计l通入燃烧室的氧气过量50%;为提高SO2转化率,经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍;则生产过程中流经流量计l和流量计2的空气体积比应为 。假设接触室中SO2的转化率为95%,b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 (空气中氧气的体积分数按0.2计)

(5)工业对硫酸厂尾气的处理方法一般是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3H2SO4(浓)===Na2SO4SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:

1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器橡胶支管的作用原理

3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是

4)Ⅳ处观察到的现象是

5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香烃A,其相对分子质量为104,碳的质量分数为92.3%。

1A的分子式为_____________

2A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为_____________,反应类型是_____________

3)一定条件下,A与氢气反应,得到的化合物中碳的质量分数为85.7%,写出此化合物的结构简式_____________

4)在一定条件下,由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_____________

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