Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

（1）上述元素中，属于s区的是________________________（填元素符号）。

（2）写出元素⑩的基态原子的电子排布式___________________________。

（3）元素第一电离能为⑤____________⑨（填“大于”或“小于”）。

（4）元素③气态氢化物的中心原子有___________对弧对电子，其VSEPR模型为_________________；中心原子的杂化类型为_______________；该分子为_________________分子（填“极性”或“非极性”）。向AgNO3溶液中逐滴加入其水溶液，可观察到的现象为___________ ___________。

Answer 1

【答案】（1）H、Mg、Ca；（2）[Ar]3d54s1（3）大于；（4）1；四面体；sp3；极性；先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解

【解析】试题分析：（1）由图可知①⑤⑨处于s区，由①位于第一周期第ⅠA族，是氢元素；⑤位于第三周期第ⅡA族，是镁元素；⑨位于第四周期第ⅡA族，是钙元素；故答案为：H、Mg、Ca；（2）元素⑩是Cr元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5、1个电子，所以其价电子排布式为[Ar]3d54s1；（3）元素⑤与⑨处于同一主族，元素⑨核电荷数大，金属性更强，第一电离能小．故答案为：大于；（4）元素③为N元素，其气态氢化物为NH3，中心原子有1对孤对电子，N原子价层电子对为4，其VSEPR模型为正四面体；N原子的杂化轨道数为4，所以N原子采取sp3杂化；NH3空间结构不对称，N元素化合价绝对值大于3，故NH3是极性分子；往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag++NH3H2O═AgOH↓+NH4+；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2O═[Ag（NH3）2]OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀溶解，故答案为：1；四面体；sp3；极性；先产生白色沉淀，后溶解沉淀溶解。