【题目】写出下列物质的电子式：
N2
H2S
H2O2
CO2
NaOH
NH4Cl
MgBr2 ．
【答案】
；
；
；
；
；
；
【解析】解：氮气中存在氮氮三键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氮气的电子式为 
；H2S为共价化合物，硫原子中最外层有8个电子达到稳定结构，分子中存在两个H﹣S键，电子式为： 
，双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为： 
；CO2为共价化合物，C原子和O原子间为双键，故电子式为 
；氢氧化钠属于离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，钠离子直接用离子符号表示，氢氧根离子需要标出最外层电子，氢氧化钠的电子式为： 
；氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为： 
；溴化镁为离子化合物，溴离子和镁离子之间为离子键，故电子式为： 
．所以答案是： ； 
； ； ； 
； 
； 
．
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A. 0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S﹣S键
B. 1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO42﹣NA个，NH4+少于2NA个
C. 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA
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【题目】甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）
A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多
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【题目】下列除去杂质的试剂或用品正确的是
A.除去淀粉溶液中少量的NaCl：半透膜
B.除去CO中混有的少量O2：灼热的Cu网
C.除去CO2中混有的少量SO2：饱和Na2CO3溶液
D.除去MgCl2溶液中少量的FeCl2：氨水
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【题目】下列说法错误的是( )
A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe－2e－===Fe2＋
B.铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀
C.常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀
D.钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀
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【题目】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。
（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。
（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。
（3） 反应⑥的离子方程式为__________。
（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反应(已知NO
被还原为NO)。下列说法正确的是( )
A. 被还原的硝酸是1.25mol
B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1
C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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【题目】①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )
A.①③②④B.①③④②
C.③④②①D.③①②④
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