[题目]甲乙两烧杯中分别装有相同体积.相同pH的氨水和NaOH溶液.各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液.两烧杯中都有沉淀生成.下列判断正确的是( )A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（）

A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

【答案】D

【解析】A. 若AlCl3与NaOH恰好完全发生反应：AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，则甲中沉淀与乙中的一样多，故A错误；B. 一水合氨的物质的量大于NaOH，所以乙中沉淀不可能比甲中的多，故B错误；C. 一水合氨的物质的量大于NaOH，所以甲中沉淀一定不会比乙中的少，故C错误；D. 若AlCl3与NaOH恰好完全发生反应：AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl，则甲中和乙中的沉淀一样多，故D正确。故选D。

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【题目】草酸钠滴定法测定高锰酸钾的质量分数的步骤如下。

Ⅰ.称取0.80g的高锰酸钾产品，配成50ml溶液。

Ⅱ.称取0.2014g Na2C2O4,置于锥形瓶中，加入蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化。

Ⅲ.将瓶中溶液加热至75—800C，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾溶液8.48ml。

（1）步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器有小烧杯、________、___________、_________。

（2）滴定时，高锰酸钾溶液置于__________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）

（3）判断达到滴定终点的标志是____________________________。

（4）加热温度大于900C，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度____________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

（5）试写出反应的离子方程式__________________________________________________。

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【题目】（1）硼酸（H3BO3）是一种白色固体，可溶于水，其水溶液为一元弱酸。硼酸分子中硼原子的杂化类型为______________；写出硼酸在水溶液中电离方程式+H2O_______。

（2）CS2、NO2+具有相同的通式AX2，它们的价电子总数都是16。 CO32-、NO3-等微粒具有相同的通式：_______，它们的价电子总数是______________，因此它们与由第VIA族两元素组成的___________________（填分子式）分子结构相同，呈______形。

（3）一个尿素[CO(NH2)2]分子中含有______个键；1 mol化合物Fe(CO)5分子中所含键数目为_________。

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【题目】黄铁矿主要成分是FeS2 。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。（M(FeS2)=120g/mol）

已知：SO2 + Fe3+ + H2O ——SO42- +Fe2+ + H+

Cr2O7 2-+ 6 Fe2+ + 14 H+ ==== 2 Cr3+ + 6 Fe3+ + 7 H2O

（1）将此方程式配平：_______________________________________________________________H+

（2）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）________________。

（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为_______________L，制得98％的硫酸质量为__________ t 。