【题目】下列过程属自发的是
A.气体从低密度处向高密度处扩散B.水由低处向高处流
C.煤气的燃烧D.室温下水结成冰
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是
A. 碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B. 萃取后水层颜色变浅
C. 萃取后水层颜色变红且在下层
D. 萃取后CCl4溶液层为紫红色
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A. 0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S﹣S键
B. 1mol/L(NH4)2SO4溶液中,含SO42﹣NA个,NH4+少于2NA个
C. 标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
D. 1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
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【题目】下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )
A.金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性
B.金属元素在一般化合物中只显正价
C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同
D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体
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【题目】根据所学知识填空
(1)下列原子:126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有种元素,和互为同位素.
(2)某阴离子的中子数为N,若AXa﹣共有x个电子,则N= .
(3)已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ.则由N2和H2反应生成2mol NH3需要(选填“放出”或“吸收”)KJ的热量.
(4)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数,Y为元素的有关性质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中:
①第ⅡA族元素的最外层电子数;
②第三周期元素的最高化合价;
③碱金属单质的熔点 .
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【题目】下表为元素周期表的一部分,表中列出了10种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题.
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ⑥ | ⑦ | ⑨ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | ||||
4 | ② | ④ |
(1)化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为 .
(2)元素⑧的名称为 , 其最高价氧化物的水化物的化学式为 .
(3)元素③与元素⑧形成的化合物的电子式为 .
(4)非金属性最强的元素是(填元素符号);除0族外原子半径最大的元素是(填元素符号);元素①单质与水反应的离子方程式是 .
(5)①、③、⑤三种元素的最高价氧化物为水化物中,碱性最强的化合物的化学式是 .
(6)能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该元素的单质与①的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 .
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA
B. 标准状况下,22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA
C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时,转移的电子数为2NA
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【题目】甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液,两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是( )
A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多
C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多
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【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1. 6mol Fe,充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )
A. 被还原的硝酸是1.25mol
B. 所得溶液中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=1∶1
C. 所得溶液中n(NO3-)=2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.
D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4
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