Question

【题目】根据所学知识填空
（1）下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有种元素，和互为同位素．
（2）某阴离子的中子数为N，若AXa﹣共有x个电子，则N= ．
（3）已知拆开1molH﹣H键、1molN≡N、1molN﹣H键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ．则由N2和H2反应生成2mol NH3需要（选填“放出”或“吸收”）KJ的热量．
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①第ⅡA族元素的最外层电子数；
②第三周期元素的最高化合价；
③碱金属单质的熔点 ．

Answer 1

【答案】
（1）6；23592U；23892U
（2）A﹣x+a
（3）放出；46
（4）B；C；A
【解析】解：（1）原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U，质子数相同属于同一元素，所以共有6种元素；23592U、23892U质子数都92，中子数不同，属于同位素；所以答案是：6、23592U、23892U；（2）AXa﹣质子数=核外电子数﹣所带电荷数=x﹣a，又根据质量数=质子数+中子数，即中子数=质量数﹣质子数=A﹣（x﹣a）；所以答案是：A﹣x+a；（3）在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH﹣H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH3 ， 共形成6molN﹣H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，生成2molNH3放出的热量为：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的热量为46KJ．所以答案是：放出；46；（4）①ⅡA族元素的最外层电子数相等，图象B符合；所以答案是：B；②第3周期的最高化合价从左→右依次升高，图象C符合；所以答案是：C；③碱金属单质的熔点逐渐降低，图象A符合；所以答案是：A．
【考点精析】通过灵活运用核素，掌握核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数即可以解答此题．