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    【题目】下列有机物的命名，正确的是( )

    A. 3-甲基丁烷 B. 2-乙基丙烷 C. 3,4，4-三甲基戊烷 D. 2-甲基3-乙基己烷

    【答案】D

    【解析】A. 该有机物应该是2－甲基丁烷，A错误；B.该有机物应该是2－甲基丁烷，B错误；C. 应该是2，2，3－三甲基戊烷，C错误；D. 命名正确，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关金属元素特征的叙述正确的是(　 )

    A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

    B.金属元素在一般化合物中只显正价

    C.金属元素在不同的化合物中的化合价均不同

    D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL0.1mol/LA1C13 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）

    A. 甲中沉淀一定比乙中多 B. 乙中沉淀可能比甲中的多

    C. 甲中沉淀一定比乙中的少 D. 甲中和乙中的沉淀可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是(　　)

    A.钢铁发生析氢腐蚀时，负极电极反应是Fe－2e－===Fe2＋

    B.铜制品和钢铁制品一样能发生析氢腐蚀

    C.常温下钢铁在浓硝酸溶液中不会发生析氢腐蚀

    D.钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A 为固体，B 为液体，C 为气体。D、 E、F、G、H、X 均为化合物，其中 X 是一种无氧强酸、E 为黑色固体，H 在常温下为液体。它们之间的 转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

    （1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

    （2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

    （3） 反应⑥的离子方程式为__________。

    （4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
    A.氯气以液态形式存在时可称为氯水或液氯
    B.红热的铜丝在氯气中燃烧，冒蓝色烟
    C.有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行
    D.钠在氯气中燃烧生成白色固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1. 6mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)。下列说法正确的是( )

    A. 被还原的硝酸是1.25mol

    B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶1

    C. 所得溶液中n(NO3－)＝2.75 ,该溶液含还可溶解铁0.375mol.

    D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色剂，也可用于镍粉的制造。以镍粉废料为原料制备Ni2O3的工艺如下：

    回答下列问题：

    （1）Ni2O3中Ni的化合价为___________________________________。

    （2）提高“酸浸”、“酸溶”速率时，温度不宜过高，其原因是_________________________。

    （3）加入H2O2“氧化”的离子方程式为_________________________________________；滤渣A的主要成分是________________（填化学式）。

    （4）工艺中分步加入Na2CO3的作用是________________________________；为提高原料的利用率，应控制加入NaClO与NaOH的物质的量之比为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、 MgSiO3以及铁和铝的氧化物）为原料制备MgCO33H2O。实验流程如下： [已知当溶液的pH=8.5时， Mg(OH)2开始沉淀]

    （1）滤渣的主要成分是______（填化学式）。

    （2）氧化的目的是__________。

    （3）由氧化后得到的溶液经除杂后，滴加适量的Na2CO3溶液便可制得MgCO33H2O。滴加Na2CO3溶液时，不能太快也不能过量的原因是_______________。

    （4）通过测定产品中的镁含量和碳含量可判断质量的优劣。现称取3.00 g某学生制得的产品溶于足量的稀盐酸中收集到448 mLCO2气体（假设气体全部逸出并折算为标准状况 ），再将所得溶液稀释至250 mL，取 出25 mL，向其中滴加0.1000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y)溶液至恰好完全反应时消耗体积为23.10 mL。（离子方程式为Mg2++H2Y2－=MgY2－+2H+）通过计算，分别确定镁含量和碳含量比理论值偏高还是偏低？_____。

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