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    14．某有机物的结构为  ，关于该有机物的叙述正确的是（　　）
    A．不能跟NaOH溶液反应
    B．能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴2mol
    C．既能与乙酸发生酯化反应，又能与乙醇发生酯化反应
    D．在足量的氧气中燃烧1mol该有机物生成H2O 7 mol

    分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOH、-OH，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答．

    解答 解：A．含-COOH，与NaOH反应，故A错误；
    B．含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，1moL该物质因加成反应消耗溴为1mol，故B错误；
    C．含-OH与乙酸发生酯化反应，含-COOH与乙醇发生酯化反应，故C正确；
    D．分子中含12个H，由H原子守恒可知，足量的氧气中燃烧1mol该有机物生成H2O 6mol，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸及醇的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某实验小组用无水乙醇、乙酸与浓硫酸制取乙酸乙酯并提纯，已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶的CaCl2•6C2H5OH．请回答下列问题：
    （1）制备乙酸乙酯装置如图所示，虚框内玻璃仪器名称为；冷凝水流经冷凝管时应从B口进入 （填“a”或“b”）；
    （2）生成乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）下列措施可提高乙酸的转化率可采取的有AB
    A．增加乙醇的用量  B．蒸出乙酸乙酯
    C．增加乙酸的用量D．冷凝管中通热水
    （4）实验所得乙酸乙酯远低于理论产量的可能原因．原料乙醇、乙酸未反应就被蒸出；发生其他副反应 （写出其中两种）
    （5）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入溶液，在分液漏斗中充分振荡，然后静置，待分层后（填选项）D．
    A．直接将有机层从分液漏斗上口倒出
    B．直接将有机层从分液漏斗下口放出
    C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从下口放出
    D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将有机层从上口倒出
    （6）再向得到的有机物粗产品中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离．加入饱和氯化钙溶液的目的是除去乙醇．
    （7）最后，加入干燥剂除去其中的水分，再进行蒸馏 （填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用如图的装置制备乙酸乙酯．
    （1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是：冷凝和防止倒吸．
    （2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
    实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层的
    厚度/cm
    A2mL乙醇、1mL乙酸、
    1mL18mol•L-1 浓硫酸    		 饱和Na2CO3
    溶液    		3.0
    B2mL乙醇、1mL乙酸0.1
    C2mL乙醇、1mL乙酸、
    3mL 2mol•L-1 H2SO4    		0.6
    D2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸0.6
    ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是3mL和4mol•L-1．
    ②分析实验A C（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
    （3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到80g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为60.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用．
    （1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
    （2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是ad（填序号）．
    a．固态CO2属于分子晶体
    b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
    c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2
    d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
    （3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2．
    ①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d84s2，该元素位于元素周期表中的第VIII族．
    ②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有8mol σ键．
    （4）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”．

    分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ•mol-1
    CH40.43616.40
    CO20.51229.91
    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键，范德华力．
    ②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想．已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制备，其中a中加乙醇、乙酸和浓硫酸，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液．连接好装置．用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验．回答下列问题：
    （1）a中配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是B（填“A”或“B”）；
    A．先加入2mL浓硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
    B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL浓硫酸和3mL无水乙酸
    （2）写出a试管中的主要化学反应的方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
    （3）加入浓H2SO4的目的是催化作用；吸水作用
    （4）在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防止倒吸．
    （5）若要将b试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；
    （6）将1mol 乙醇（其中的氧用 18O 标记）在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应．下列叙述不正确的是B
    A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O
    C．可能生成 44g 乙酸乙酯         D．不可能生成 90g 乙酸乙酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    工业上制备K2FeO4的常用方法有两种．
    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法．
    工艺流程如图所示．

    （1）已知“氧化”过程中氧化产物为Na2FeO4，写出其反应的化学方程式：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH．
    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可将粗产品用稀KOH溶液溶解，然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶，这种分离提纯的方法为重结晶法．
    方法Ⅱ：电解法．
    以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH
    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应方程式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得．无水草酸100℃可以升华．某学习小组用如图1装置模拟工业制取收集ClO2．

    （1）实验时装置A需在60℃～100℃进行的原因是温度过低，化学反应速率较慢，温度过高草酸升华或分解，控制所需温度的方法是水浴加热．
    （2）电动搅拌棒的作用是将反应物充分混合（或充分反应、或使反应物受热均匀）．装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为2NaClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O．
    （3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O．
    （4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2-）．
    ①ClO2被I-还原为ClO2-、Cl-的转化率与溶液pH的关系如图2所示
    ②当pH≤2.0时，ClO2-也能被I-还原成Cl-
    ③2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
    根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2-含量的实验方案：
    取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0～8.0；再重复上述操作1～2次，计算得出结果．
    （实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．
    已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃； NaHCO3 270℃； NH4Cl 340℃； Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解；使NaHCO3转化为Na2CO3；步骤X包括的操作有补充煮沸时损失的NH3蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为89.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

    （1）试剂的化学式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl．
    （2）加过量A的原因是为了除尽Mg2+、SO42-，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Mg2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓．
    （3）加过量B的原因是为了除尽过量的Ba2+，有关反应的化学方程式为Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓、BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．
    （4）加适量C的作用是将KOH转化为KCl，同时除去过量的K2CO3．

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