[题目]电子工业上使用的印刷电路板.是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路.然后用三氯化铁浓溶液作用掉未受保护的铜膜后形成的.某工程师为了从使用过的腐蚀废液(含有大量CuCl2.FeCl2和FeCl3.任意排放将导致环境污染及资源的浪费)中回收铜.并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用.准备采用下列步骤:(1)步骤� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】电子工业上使用的印刷电路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂层保护所要的线路，然后用三氯化铁浓溶液作用掉(腐蚀)未受保护的铜膜后形成的。某工程师为了从使用过的腐蚀废液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费）中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用，准备采用下列步骤：

（1）步骤Ⅰ的操作名称：________；所需玻璃仪器：_________、_________、__________。

（2）写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：______________________。

（3）检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂名称：___________、实验现象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：________________，此转化的化学方程式为：______________________________。

（5）写出③中所含物质：_________⑥发生反应的离子方程式：_______________。

【答案】过滤烧杯漏斗玻璃棒 2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ 硫氰化钾溶液由黄色转化为血红色先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 Fe、Cu 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

【解析】

废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，从而得到FeCl3溶液，以此解答该题。

（1）步骤Ⅰ是从溶液中得到滤渣，则操作名称为过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。

（2）氯化铁具有氧化性，能与金属铜反应，则FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。

（3）铁离子和KSCN溶液混合反应生成络合物硫氰化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，实验现象是：溶液由黄色转化为血红色；

（4）滤液②中含有氯化亚铁，向②中加入NaOH溶液生成氢氧化亚铁沉淀，由于氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，则反应中的现象为先产生白色絮状沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，此转化的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；

（5）①是铁且是过量的，发生反应2Fe3++Fe＝3Fe2+、Cu2++Fe＝2Fe2++Cu，所以③中所含物质为Fe、Cu。氯化亚铁易被氧化为氯化铁，则⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。某学习小组同学为探究同周期或同主族元素性质的递变规律，分别设计了如下实验：

Ⅰ.将少量等质量的钾、钠、镁、铝分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：

【1】上述金属中与盐酸反应最剧烈_____。

A.钾B.钠C.镁D.铝

【2】上述金属中与盐酸反应生成相同条件下的气体最多_____。

A.钾B.钠C.镁D.铝

Ⅱ.利用图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：

现要证明非金属性：Cl>I。在A中加浓盐酸，C中加淀粉碘化钾混合溶液，B中加某试剂。

常温下，通过合理操作，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明。

请结合装置回答下列问题：

【3】B中可加入_____

A.MnO2固体B.KMnO4固体C.浓H2SO4D.大理石

【4】仪器A的名称是_____

A.普通漏斗B.长颈漏斗C.分液漏斗D.容量瓶

【5】从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用吸收尾气。

A.澄清石灰水B.KBr溶液C.浓H2SO4D.NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH4PO4，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是(　　)

A.鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐

B.鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应

C.鸟粪石中既含有离子键又含有共价键

D.鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为[····]2+、[H····H]+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）碱洗铝材除其表面的氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是___(用离子方程式表示)。为将碱洗后溶液中的铝以沉淀形式回收，最好应加入下列试剂中的____(填字母)。

a．稀H2SO4 b．盐酸 c．CO2 d．氨水 e．NaOH

（2）某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：

①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：___，__，___。

②氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？___。

③溶液a中存在的离子有___，在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么？___，为此，改进方法是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。