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    【题目】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）
    A.不变
    B.增大
    C.减小
    D.无法判断

    【答案】C
    【解析】解：假设在题给的过程中，容器的体积从A变化到A+B（见图）
    ，
    这个过程也可以理解成：假设有一个虚拟的隔板可以保持A的体积不变，在B中充入NO2 ， 使其反应直至达到平衡．很明显，在同温、同压下，A、B中达到平衡后，NO2、N2O4的质量分数分别相等．这时，抽去虚拟的隔板，将B压缩至A，平衡正向移动，NO2的体积分数减小．
    故选C．
    假设再次通入的NO2是在与原平衡体系的温度和压强都相同的另一容器中进行，则所得平衡体系与原平衡完全相同，将两个容器的隔板抽去，再压缩到原体积，平衡正向移动，以此解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A. 越大，CH4的转化率越高
    B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C.b点对应的平衡常数比a点的大
    D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
    （1）实验步骤
    ①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
    ③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

    ④滴定．当时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    （2）实验记录

    滴定次数实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    数据处理与讨论
    ①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有。
    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量小；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量小；溶液红色较3 0min时变浅


    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+。
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。
    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ， 操作现象是。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验安全问题的叙述中正确的是

    A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

    B. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去

    C. 做实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中

    D. 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关卤素的说法错误的是

    A. 将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

    B. HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强

    C. 淀粉－碘化钾酸性溶液在空气中变蓝，4I－＋O2＋4H+=2I2＋2H2O

    D. 次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉可以漂白织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3molO2加入到VL的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3 ， 此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度（m）跟时间（t）的关系的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）

    A.X、Y均为气体单质
    B.物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
    C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D.隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（ ）
    A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5
    B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10﹣6 molL﹣1
    C.将1L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液稀释为2L，pH=13
    D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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