Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

④滴定．当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管；容量瓶；酚酞；0.60；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
（2）0.75；4.5；ab
【解析】解：（1）①滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；所以答案是：酸式滴定管；容量瓶；②由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，所以答案是：酚酞；③滴定管液面的读数0.60mL；所以答案是：0.60；④NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；所以答案是：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（2）①第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；
设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH	～	NaOH
60		40
xg×0.2		0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450
c（市售白醋）= =0.75molL﹣1 ， 样品总酸量 =4.50g100mL﹣1；
所以答案是：0.75；4.5；②a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故a正确； b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故b正确； c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）不变，故c错误； d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故d错误；故选：ab．
【考点精析】认真审题，首先需要了解酸碱中和滴定(中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后在移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点)．