[题目]飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物.颗粒很小.不易沉降.它与空气中的SO2和O2接触时.SO2会部分转化为SO3 . 使空气的酸度增加.飘尘所起的作用可能是( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.载体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.催化剂
D.载体

【答案】C
【解析】解：发生2SO2＋O2 2SO3，此反应需要催化剂进行，因此飘尘作催化剂，故C符合题意。

所以答案是：C

【考点精析】利用催化剂和二氧化硫的污染及治理对题目进行判断即可得到答案，需要熟知催化剂的催化作用具有很强的选择性，某种催化剂往往只能催化某一种反应或某一类反应，使用生物酶制剂时的选择性更为突出；SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是（）

A.若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
B.若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C.若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色
D.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是(　　)

A.甲为C，X是O2
B.甲为SO2 ， X是NaOH溶液
C.甲为Cl2 ， X为Fe
D.甲为Al，X为NaOH溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
（1）X的电子排布式为， Y的电子排布图为；
（2）ZX2的分子式是， YX2电子式是；
（3）Y与Z形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键的种类是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1。在一定条件下X可发生如图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物。已知P为气体混合物，R是一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色沉淀，M为一种常见金属单质。

试回答下列问题：
（1）X的化学式为。
（2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的（填序号）。
①KMnO4 ②HNO3 ③H2O2 ④Cl2
（3）写出下列转化的化学方程式：
B→D:；H→C：。
（4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为：。
（5）X与浓硝酸在一定条件下反应时，若有1 mol X被氧化时，转移的电子数目为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A+比B﹣少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
（1）A是， B是， C是， D是．（填元素符号）
（2）B﹣的电子排布式， A+的结构示意图．
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是，其离子还原性最强的是．（填离子符号）

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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、C原子都有两个未成对的单电子，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构． B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．
（2）B的氢化物的分子空间构型是，其中心原子的杂化方式是．
（3）AC2的电子式，是分子（填“极性”或“非极性”），一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为
（4）E的核外电子排布式是， ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．

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【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（）

A. 越大，CH4的转化率越高
B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
C.b点对应的平衡常数比a点的大
D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
（1）实验步骤
①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

④滴定．当时，
停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（2）实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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