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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E.其中A、C原子都有两个未成对的单电子,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构. B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高.E的原子序数为24,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,三个氯离子位于外界.请根据以上情况,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为
(2)B的氢化物的分子空间构型是 , 其中心原子的杂化方式是
(3)AC2的电子式 , 是分子(填“极性”或“非极性”),一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体,其化学式为
(4)E的核外电子排布式是 , ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时,B被还原到最低价,该反应的化学方程式是

【答案】
(1)C<O<N
(2)三角锥型;sp3
(3);非极性;N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3
(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O
【解析】解:A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构,C形成﹣2价阴离子,且D位于C的下一周期,B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高,分子中存在氢键,C形成﹣2价阴离子,则C为氧元素,D为镁元素,核电荷数B<C,则B为氮元素;A、C原子都有两个未成对的单电子,C为O元素,则A为碳元素;E的原子序数为24,则E为Cr元素;CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3 , (1)A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素,同周期自左而右第一电离能增大,氮元素原子2p能级有3个电子,处于半满稳定状态,电子能量低,氮元素第一电离能高于相邻的元素的,所以第一电离能由小到大的顺序为C<O<N,所以答案是:C<O<N;(2)B为氮元素,其氢化物为NH3 , 分子中含有3个N﹣H键,N原子有1对孤对电子对,杂化轨道数为4,N原子采取sp3杂化,空间构型为三角锥型,所以答案是:三角锥型;sp3;(3)化合物AC2是CO2 , 分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,电子式为 ,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,一种由N元素、O元素化合物与CO2互为等电子体,其化学式为N2O,所以答案是: ;非极性;N2O;(4)E为Cr,其原子核外有24个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 , E为Cr元素,CrCl3能与NH3、H2O形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2:1,则配体中有4个NH3、2个H2O,三个氯离子位于外界,该配合物为[Cr(NH34(H2O)2]Cl3 , 所以答案是:1s22s22p63s23p63d54s1;[Cr(NH34(H2O)2]Cl3;(5)B的最高价氧化物对应的水化物为HNO3的稀溶液与Mg反应时,N被还原到最低价生成物为NH4NO3 , 该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O,所以答案是:4Mg+10HNO3=4Mg(NO32+NH4NO3+3H2O.

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