Question

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，010min内生成H2的平均反应速率为 molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为。

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）根据表中数据可知实验1和实验2相比较起始量相同，但达到平衡的时间是实验2用时少，这说明实验2中反应速快，因此使用了催化剂的实验是2；（2）根据表中数据可知实验1中，010min内消耗碘化氢是1mol－0.8mol＝0.2mol，则根据方程式可知生成氢气是0.1mol，浓度是0.1mol÷2L＝0.05mol/L，所以生成H2的平均反应速率为0.05mol/L÷10min＝0.005molL﹣1min﹣1；（3）根据表中数据可知实验3中平衡时消耗碘化氢是1mol－0.2mol＝0.8mol，所以反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为 。

本题考察化学反应平衡的影响、反应速率及转换率的计算。
平均速率v＝△c/△t
转化率ω＝n(反应)/n(总）