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    【题目】Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

    2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是

    A. Mg为电池的正极

    B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

    C. 不能被KCl 溶液激活

    D. 可用于海上应急照明供电

    【答案】D

    【解析】

    A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；

    B、AgCl作正极，故错误；

    C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；

    D、利用海水作电解质溶液，故正确。

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族．回答下列问题：
    （1）X的电子排布式为 ， Y的电子排布图为；
    （2）ZX2的分子式是 ， YX2电子式是；
    （3）Y与Z形成的化合物的分子式是 ， 该化合物中化学键的种类是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A. 越大，CH4的转化率越高
    B. 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大
    C.b点对应的平衡常数比a点的大
    D.a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组利用下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水，并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色刚好消失时，立即关闭活塞A。

    （1）C中导管末端连接一个多孔球泡D，其作用是 ， 可以提高实验的准确度。
    （2）C中发生反应为SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是（氧化剂、还原剂）。
    （3）某同学根据反应：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，设计了一个实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱:取少量C中溶液于试管中，滴加2mL氯化铁溶液，摇匀，滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ，（试剂任选,请完善步骤、现象和结论）。
    （4）① 当流量计B中刚好通过2L尾气时，C中溶液蓝色刚好消失，立即关闭活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，将该溶液全部转移至锥形瓶中，滴入过量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通过计算可知，上述尾气中二氧化硫的含量为g/L。 （相对原子质量: Ba-137 S-32 O-16）
    ② 若洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气量最多的是（ ）

    A. CH4B. C2H4C. C6H6D. C3H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（18分）2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：
    回答下列问题：
    （1） 分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为。
    （2）B的名称为。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式。 a．苯环上只有两个取代基且互为邻位 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
    （3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是。
    （4）写出⑥的化学反应方程式： ， 该步反应的主要目的是。
    （5）写出⑧的反应试剂和条件：；F中含氧官能团的名称为。
    （6）在方框中写出以 为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。

    …… 目标化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
    （1）实验步骤
    ①用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    ②用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
    ③读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．

    ④滴定．当时，
    停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    （2）实验记录

    滴定次数实验数据（mL）

    1

    2

    3

    4

    V（样品）

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V（NaOH）（消耗）

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    数据处理与讨论
    ①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
    ②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
    （1）检验产物
    ①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有。
    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
    ①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

    序号

    取样时间/min

    现象

    ⅰ

    3

    产生大量白色沉淀；溶液呈红色

    ⅱ

    30

    产生白色沉淀；较3 min时量小；溶液红色较3 min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀；较30 min时量小；溶液红色较3 0min时变浅


    （资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
    假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
    假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
    假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
    假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+。
    ③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
    实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。
    实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ， 操作现象是。

    （3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（　　）

    A.X、Y均为气体单质
    B.物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
    C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
    D.隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等

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