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    【题目】下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是(　　)

    A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

    B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

    C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

    D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

    【答案】D

    【解析】

    A．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖脱水炭化，A错误；

    B．浓硫酸在常温下不能与铜片反应，B错误；

    C．浓硫酸是一种酸性强氧化性的干燥剂，氨气是一种碱性气体，二者反应，故浓硫酸不能干燥氨气，C错误；

    D．浓硫酸、浓硝酸在常温下能够使铁、铝等金属形成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)

    A. 铜片上发生氧化反应 B. 取出盐桥后,电流计依然发生偏转

    C. 反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液 D. 反应前后铜片质量不改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2A（g）+B（g）═3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A.vA=0.5molL﹣1s﹣1
    B.vB=0.3 molL﹣1s﹣1
    C.vC=0.8 molL﹣1s﹣1
    D.vD=1.0 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在有机化学中，同分异构是普遍存在现象．分子式为C4H9Br的有机物共有种．其中，一种有机物通过消去反应可转变为2﹣丁烯，请写出该消去反应的化学方程式 ， 另一种有机物的核磁共振氢谱图（1H核磁共振谱图）中显示一个峰，请写出该有机物的结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）
    A.由MgCl2制取Mg是放热过程
    B.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
    C.常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2
    D.由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g），△H=﹣117kJmol﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

    某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

    操作步骤：

    ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

    ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

    ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

    (1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。

    (2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。

    (3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为__________。

    (4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。

    Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

    (5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

    方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

    方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

    方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

    上述实验方案中不合理的是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是（）

    A. 反应①—⑥均属于氧化还原反应

    B. 反应②中Cl2既是氧化剂又是还原剂

    C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4

    D. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

    （1）Ti基态原子的价层电子排布图为_______________________。

    （2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性：C________(填“＞”或“＜”，下同)B；第一电离能：N________O，原因是____________________________________。

    （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_________形，其中硫原子采用_________杂化，写出SO42-的一种等电子体的化学式：____________________________。

    （4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图1所示(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围________个O2-相紧邻。

    （5）铁晶胞的结构如图2所示，如果晶胞边长为a，铁原子半径为r，则该晶体中铁原子的空间利用率为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体，下列说法不正确的是（ ）

    A. Z的二氯代物只有三种

    B. x、y、z中只有x的所有原了可能处于同一平面

    C. x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色

    D. x的同分异构体只有y和z两种

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