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    6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：
    （1）把下列电极方程式补充完整
    阴极：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）电解后溶液中的c（H+）为2.5mol．L-1．

    分析 电解400mLNaNO3和AgNO3混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上先银离子放电生成银单质，当银离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，所以反应式为Ag++e-=Ag；2H++2e-═H2，结合电荷守恒计算．

    解答 解：电解400mLNaNO3和AgNO3混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极上先银离子放电生成银单质，当银离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，所以反应式为Ag++e-=Ag；2H++2e-═H2↑；
    （1）根据以上分析，则电极反应阴极：Ag++e-=Ag；2H++2e-═H2↑，阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案为：Ag++e-=Ag；4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （2）气体的物质的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，根据阳极反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，所以转移电子的物质的量=0.5mol×4=2mol，故答案为：2mol；
    （3）当电解AgNO3时溶液中生成氢离子，当电解NaNO3溶液时，实际上是电解水，所以电解过程中减少氢氧根离子的物质的量为氧气的4倍，为0.5mol×4=2mol，其中电解水过程中的氢氧根离子物质的量为0.5×2=1mol，则溶液中生成氢离子1mol，氢离子浓度=$\frac{1mol}{0.4L}$=2.5mol/L，故答案为：2.5mol．L-1．

    点评 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子守恒、电荷守恒来分析解答，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知25℃时：
    ①HF（aq）+OH-（aq）?F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ/mol
    ②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.3kJ/mol
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A．HF电离吸热
    B．水解消耗0.1 mol F时，吸收的热量为6.77 kJ
    C．中和热均为57.3 kJ/mol
    D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知M为质量数为27，中子数为14的元素形成的单质，则下列物质不能与M反应的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Fe3O4D．MgO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列几种物质的保存方法中，不正确的是（　　）
    A．氯化铁溶液保存时加入少量的盐酸B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处
    C．漂白粉可以在敞口容器中长期存放D．溴水盛放在有玻璃塞的细口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
    （1）砷位于元素周期表中ⅤA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
    （2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据如图2写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

    （3）砷酸盐可发生如下反应：AsO${\;}_{4}^{3-}$+2I-+2H+?AsO${\;}_{3}^{3-}$+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极．
    ①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO42-+2H++2e-=AsO32-+H2O．
    ②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针向左偏（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．
    （4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
    ①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO${\;}_{4}^{3-}$和AsO${\;}_{3}^{3-}$的混合溶液．
    As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
    ②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
    试样中As2O5的质量是0.115 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有以下四种说法中错误的组合编号为 （　　）
    ①溶液的酸性越强，水的电离度就越小
    ②升高温度，弱酸、弱碱溶液中的c（H+）、c（0H-）一定增大
    ③强酸溶液的酸性-定强于弱酸溶液的酸性
    ④因为c（H+）=c•α，所以在一定温度下稀释某一元弱酸时，c（H+）与α成正比．
    A．①③B．②④C．①③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．用2.5mol/L的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：

    （1）需用量筒量取2.5mol/L的H2SO4溶液的体积是8.0mL．
    （2）溶液配制的所需的基本步骤如下：
    将上述实验步骤A到E按实验过程先后次序排列CBDAE．
    （3）上述实验步骤A、B、E都用到的仪器名称为100mL容量瓶．
    （4）取上述所配溶液10mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48g．
    则该溶液浓度大于0.2mol/L（填“大于”“等于”或“小于”），造成此误差的操作可能是a．
    a．定容时俯视容量瓶；
    b．用量筒取2.4mol/LH2SO4溶液时俯视读数；
    c．容量瓶使用前未干燥；
    d．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底；
    e．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，以下叙述正确的是（　　）
    A．对于吸热反应，由于吸收热量后反应体系的温度升高
    B．对于吸热反应，生成物的总能量，高于反应物的总能量
    C．对于放热反应，放出热量后反应体系的温度降低
    D．对于放热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，
    已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
    （3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a不褪色，b褪色．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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