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    16．为探究氯气的性质，某同学做了如图1所示的实验，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，
    已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．请回答下列问题：

    （1）实验A的现象是浅绿色溶液变为红色溶液，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （2）实验D的现象是无色溶液变为蓝色，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
    （3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    为了探究褪色原因，这位同学又做了下图2所示实验，将干燥的氯气通入双通管中，其中a为干燥的红纸条，b为湿润的红纸条．
    ①实验现象是：a不褪色，b褪色．
    ②该实验说明具有漂白作用的物质是HClO．
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑（用化学方程式表示）．
    （4）工业上利用与实验B类似的反应制备漂白粉，制漂白粉的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

    分析 （1）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红；
    （2）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色；
    （3）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，且不稳定，见光易分解；
    （4）氯气和氢氧化钠反应，与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙．

    解答 解：（1）氯气氧化Fe2+生成Fe3+，溶液变红，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：浅绿色溶液变为红色溶液；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
    （2）氯气氧化KI生成碘，试纸变成蓝色，反应的方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，
    故答案为：无色溶液变为蓝色；2I-+Cl2=I2+2Cl-；
    （3）实验C的现象是紫色石蕊溶液先变红，后褪色，使石蕊试液变红的反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    ①干燥的氯气不具有漂白性，所以a不褪色；氯气与水反应，生成具有漂白性的HClO，则b褪色，
    故答案为：不褪色；褪色；     
    ②a和b向比较，b中含有HClO，具有漂白性，故答案为：HClO；
    ③将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后黄绿色会褪去，同时失去漂白作用，原因是次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，
    故答案为：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
    （4）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，反应的方程式为2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，
    故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

    点评 本题考查性质实验方案设计，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重于考查学生化学知识的综合运用能力和实验能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．400mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c（NO3-）=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体（标准状况），假设电解后溶液体积仍为400mL．回答下列问题：
    （1）把下列电极方程式补充完整
    阴极：Ag++e-=Ag、2H++2e-═H2↑
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑
    （2）上述电解过程中转移电子的物质的量为2mol．
    （3）电解后溶液中的c（H+）为2.5mol．L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是进行化学研究的重要手段之一．
    （1）下列有关实验叙述正确的是ad（填序号）．
    a．金属钠在空气中会迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蜡油中
    b．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上
    c．试管、烧杯、量筒、集气瓶均不能用酒精灯直接加热
    d．湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，其颜色最终变为白色
    e．配制稀硫酸时，先沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸，再向烧杯中缓缓加水
    （2）实验室需用1000mL 0.1mol•L-1标准Na2CO3溶液．请回答下列问题：
    ①在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

    ②使用容量瓶前必须进行的操作时是检验容量瓶是否漏水．
    ③配制1000mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液的实验步骤如下：
    a．计算应称取碳酸钠固体的质量为10.6g．
    b．称量碳酸钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中．
    d．用适量的蒸馏水溶解称量好的碳酸钠固体，并冷却至室温．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．上述步骤的正确操作顺序为abdcfe（用序号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
    下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）
    A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH；
    B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小；
    C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道；
    D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品；
    E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品；
    F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大．
    （2）用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
    A．应称取Na2CO3•10H2O晶体的量：28.6g．
    B．根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题：
    ①Na2CO3•10H2O晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体（使用游码）
    ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠
    ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥使用
    其中引起所配溶液浓度偏高的有①④（填序号，下同），偏低的有②③，无影响的有⑤．
    （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCF（填序号）．
    A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
    B．贮存溶液
    C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
    D．准确稀释某一浓度的溶液
    E．量取一定体积的液体
    F．用来加热溶解固体溶质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    B．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O
    C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-
    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
    B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L
    C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
    D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重10.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（　　）
    A．0.5 molB．0.25 molC．0.27 molD．0.52 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、D、B、E为前四周期的元素，且原子序数依次增大．其中A、B、D同周期，A3+比B-少一个电子层；D的一种氧化物是形成酸雨的主要物质；E元素的单质与H2O高温下反应，生成物中有一种具有磁性的黑色晶体X．请回答下列问题：
    （1）D的离子结构示意图为，A在周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
    （2）B、D元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式回答）．
    （3）将AB3溶于污水有沉淀生成，用化学方程式解释这一现象AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl
    （4）将m g X溶于足量HI溶液，离子方程式为Fe3O4+8H++2I-═I2+3Fe2++4H2O．向溶液中加入5mLCCl4振荡后静置，观察CCl4层紫红色；分液后向水层中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、在空气中灼烧，可得到红色固体，其质量为$\frac{30m}{29}$g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在酸性条件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被还原成Br-或Br2，KIO3能氧化KI生成I2或氧化Br-成为Br2（本身均被还原为I2）．请写出在稀H2SO4中KBrO3与KI发生反应的三个离子方程式：
    （1）①氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6，BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O
    ②氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O
    ③氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，6BrO3-+5I-+6H+=5IO3-+3Br2+3H2O
    （2）现取1L 0.4mol/L KBrO3和4L 0.1mol/L KI与足量的稀硫酸混合，你认为发生上述三个反应的哪些反应（填编号）②③．

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