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    某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

    已知：Fe（OH）2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.3 9.7
    Fe3+ 1.5 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
     Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）加入A 物质的目的是
     
    ，物质A可使用下列物质中的
     
    ．（填字母，双选）
    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
     
    范围之间．
    （5）溶液B中主要溶质的化学式是
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,铜金属及其重要化合物的主要性质,物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：氧化铜锌矿先用稀硫酸溶解，然后向所得溶液中加入铁粉将铜置换出来，加氧化剂将Fe2+氧化成Fe3+，加氨水调节溶液的PH，将其除去，再用碳酸氢铵洗涤溶液，得到溶解度较小的碱式碳酸锌，最后焙烧得到氧化锌．
    （1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解；
    （2）堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应；
    （3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；考虑除杂过程不引入新的杂质；
    （4）PH的范围应是使铁沉淀完全而锌不沉淀；
    （5）结合题给信息利用工业废酸和氮肥考虑．
    解答：解：（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故答案为：＜；
    （2）堆浸后加入Fe粉与溶液中铜离子和氢离子发生氧化还原反应，发生的反应离子方程式分别为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑，
    故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，故A应为氧化剂，考虑不引入新的杂质，应选BC，
    故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去；BC；
    （4）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的PH为6.2．故除铁PH范围为：3.2～6.2，故答案为：3.2～6.2；
    （5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；故答案为：（NH4）2SO4．
    点评：本题属于工艺流程图方面题目，要搞清实验目的和题给信息，结合流程和题目设问正确解题，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（　　）
    A、可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
    B、金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致
    C、常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸
    D、观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既可以通过单质与单质化合，也可以通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（　　）
    A、FeCl3
    B、Al2S3
    C、FeCl2
    D、FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金币、银币、铜币等货币在我国历史上曾发挥过重要的作用．在一位收藏家的家中，陈列了很多金属货币．
    （1）其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这些肯定是
     
    币，绿色物质是
     
    ，形成这种物质的化学方程式为
     
    ．要除去这种物质应选用
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）其中一枚是闪闪发光的黄色金属币，它肯定是
     
    币，表面一直未被氧化的原因是
     
    ．
    （3）若将金币、银币、铜币分别放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是
     
    ，不溶解的是
     
    ，写出溶解时的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁[Fe（CrO2）2或FeO?Cr2O3]，还含有硅、铝的氧化物等杂质．

    （1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是
     
    （填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是
     
    ．
    A．蒸发皿             B．普通坩埚            C．铁坩埚
    （2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：
    6FeO?Cr2O3+12Na2CO3+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12CO2↑，
    Al2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaAlO2+CO2↑，Fe2O3+Na2CO3
     △ 
    .
     
    2NaFeO2+CO2↑
    以及：
     
    ．
    （3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：
     
    ．
    （4）残渣2的主要成分有（填化学式）
     
    ．
    （5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下：
    温  度 10℃ 20℃ 50℃ 80℃ 100℃
    K2Cr2O7溶解度（g） 8.5 13.1 37.0 73.0 102.0
    NaCl溶解度（g） 35.8 36.0 37.0 38.4 39.8
    则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的操作是
     
    、
     
    、过滤、洗涤、烘干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠．
    请依次阅读①～④的描述．
    ①a能溶于水中，形成强碱溶液．
    ②b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
    ③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色．
    ④e是红棕色粉末．
    回答下列问题：
    （1）确定a～e分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）．
    代号 a b c d e
    氧化物
    （2）写出②中有关反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe2O3、CuO、C、A1中的一种或几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验，已知实验时混合粉末完全溶解，过量的某浓酸为实验室常见强酸．

    （1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，只生成一种有色沉淀．该有色沉淀可能是
     
    ；取上层清液，通入足量CO2，生成白色沉淀，说明样品中一定含有的物质是（填化学式）
     
    ，写出上层清液与足量CO2反应生成沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）Y溶液中存在的阳离子是（填写离子符号）
     
    ，如果向Y通入C12并不断搅拌，充分反应后，Y中可能发生的离子反应是（最多填写2个离子方程式）：
     
    ，
     
    ．
    （3）Z为一种或两种气体：
    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是
     
    ．
    ②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有1，3-丁二烯和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后得到的气体体积为VL（所有体积均在同温、同压下测定）．
    （1）若氢气的体积为1L，计算反应后的体积V；
    （2）若氢气在混合气体中的体积比值为x，计算x为不同值时反应后的体积V（以x表示）；
    （3）在图中画出V随x变化的曲线；
    （4）在上述混合气体中若混有丙炔，总体积仍为5L，其中氢气及丙炔在混合气体中的体积比值分别为x和y．
    （i）画出当y=0.2时，V随x变化的曲线；
    （ii）画出当x=0.15时，V随y变化的曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（　　）
    A、O2  I2  Hg
    B、CO2  KCl  SiO2
    C、Na  K  Rb
    D、SiC  NaCl  SO2

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