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    有五种氧化物：三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠．
    请依次阅读①～④的描述．
    ①a能溶于水中，形成强碱溶液．
    ②b、c均为白色不溶于水的固体，b能溶于a形成的水溶液中，c不能．
    ③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色．
    ④e是红棕色粉末．
    回答下列问题：
    （1）确定a～e分别代表上述哪一种氧化物，把答案填在表内（填化学式）．
    代号 a b c d e
    氧化物
    （2）写出②中有关反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：依据氧化物三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠的性质结合实验反应现象分析判断；
    ①a能溶于水中，形成强碱溶液，说明是碱性氧化物为氧化钠溶于水生成氢氧化钠；
    ②b、c均为白色不溶于水的固体，为三氧化二铝、氧化镁、b能溶于a形成的水溶液氢氧化钠中，说明b为三氧化二铝，c不能证明为氧化镁；
    ③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色，是氧化铜溶于盐酸反应生成氯化铜溶液呈蓝色；
    ④e是红棕色粉末，证明为氧化铁；
    解答：解：（1）依据氧化物三氧化二铝、氧化镁、氧化铁、氧化铜、氧化钠的性质结合实验反应现象分析判断；
    ①a能溶于水中，形成强碱溶液，说明是碱性氧化物为氧化钠溶于水生成氢氧化钠；
    ②b、c均为白色不溶于水的固体，为三氧化二铝、氧化镁、b能溶于a形成的水溶液氢氧化钠中，说明b为三氧化二铝，c不能证明为氧化镁；
    ③d是黑色固体，溶于稀盐酸后，溶液呈蓝色，是氧化铜溶于盐酸反应生成氯化铜溶液呈蓝色；
    ④e是红棕色粉末，证明为氧化铁；
    上述分析判断a为Na2O，b为Al2O3，c为MgO，d为CuO，e为Fe2O3；
    故答案为：Na2O，Al2O3，MgO，CuO，Fe2O3；
    （2）②中有关反应是氧化铝溶于氢氧化钠溶液中反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    点评：本题考查了氧化物分类，性质的分析判断，掌握物质性质和反应现象是关键，题目难度中等．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列金属用途与性质不相对应的是（　　）
    A、用铜做电线是由于其导电性良好
    B、用钨做灯丝是因为其熔点高
    C、铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易被氧化
    D、用铝制炊具是因为铝的溶点比铁高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Na、Mg、Al、Fe、Cu等五种金属单质
    （1）其中能在冷水中剧烈反应的是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的离子方程式为：
     
    ，若将该金属单质加入硫酸铜溶液中，会有
     
    色的沉淀产生，反应的化学方程式为（用一个化学方程式表示）：
     
    ，反应中的氧化剂为：
     
    （用化学式表示）；
    （2）能与高温水蒸气反应产生的化合物中含有两种价态的金属是（用化学式表示）：
     
    ，该反应的化学方程式是：
     
    ，用该金属单质置换出单质铜的离子方程式为：
     
    ．
    （3）既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应生成盐和氢气的金属单质是（用化学式表示）：
     
    ，该金属与NaOH溶液反应的离子方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料．某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径．其主要流程如下：

    已知：H2LiO3是种难溶于水的物质．
    （1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的
     

    （2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式
     

    （3）加入NaClO发生反应的离子方程式
     

    （4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作
     
    ．
    （5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果
     
    ． （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象
     
    ．滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示．

    已知：Fe（OH）2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示．
    离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
    Fe2+ 6.3 9.7
    Fe3+ 1.5 3.2
    Zn2+ 6.2 8.0
    请回答下列问题：
    （1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）
     
     Ksp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：
     
    、
     
    ．
    （3）加入A 物质的目的是
     
    ，物质A可使用下列物质中的
     
    ．（填字母，双选）
    A．KMnO4B．O2C．H2O2D．NaOH
    （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在
     
    范围之间．
    （5）溶液B中主要溶质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过渡金属元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一．试回答下列问题：
    （1）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[化学式：Fe（C5H5）2]，结构如图所示，是一种具有芳香族性质的有机金属化合物．外观为橙色，熔点为172℃，沸点249℃，100℃以上能升华；不溶于水，溶于甲醇、乙醇等有机溶剂中．基态Fe2+离子的电子排布式为
     
    ．1mol环戊二烯中含有的σ键的数目是
     
    ．
    （2）铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是
     
    ．
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3+的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
    b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
    2
    3
    ．
    试推断紫色晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要的方法．某同学在学习铁及其化合物知识时提出了下列问题：
    问题1：铁为何称为黑色金属？
    问题2：经查证，氧化性：Fe2O3＞Fe3O4＞FeO，用CO还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？有没有生成Fe3O4或FeO的可能？
    （1）对于问题1，同学们上网查寻，有两种解释：
    A．因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属．
    B．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属．
    ①你认为正确的说法是
     
    ．

    ②有一黑色粉末，可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一种实验方案进行检验
     

    （2）对于问题2，同学们参观了某钢铁厂，获得了用SDTQ热分析仪对CO与Fe2O3进行热反应的有关数据，绘制成固体质量与反应温度的关系曲线图如图1，
    ①根据图象分析，反应温度500-600℃时残留固体的成分是
     
    ．
    ②写出固体质量由43.2g变为33.6g时的化学方程式
     
    ．
    ③已知：酒精灯火焰温度为600℃左右，酒精喷灯火焰温度高于800℃．钢铁厂有含铁、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末，某同学为了帮助钢铁厂测定其含铁元素的质量分数，称取m1g样品，设计了如图2实验装置进行实验，当铁的氧化物全部还原为铁时，在CO的保护下冷却，称得残留固体的质量为m2g．实验时应选择
     
    灯加热，判断铁的氧化物全部还原为铁的方法是
     
    ．该装置还有没有缺陷？如果有，请提出改进意见
     
    （如没有，该空不填）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体（FeSO4?7H2O），已知浓硫酸能够氧化Fe2+，为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（　　）
    A、使用硫酸过量
    B、使用铁屑过量
    C、使用稀硫酸
    D、使用浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃
    A、只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B、在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    C、同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D、金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

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