Question

由等体积、等pH的Ba(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者的大小关系正确的是(　　)

A．V₃＞V₂＞V₁                            B．V₃＝V₂＝V₁

C．V₃＞V₂＝V₁                            D．V₁＝V₂＞V₃

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：Ba(OH)₂、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，由等体积、等pH的溶液中，所含n(OH^－)相等，由H^＋＋OH^－===H₂O，可知二者消耗同一盐酸的体积相等，即V₁＝V₂；由于NH₃·H₂O为弱碱，溶液中存在着电离平衡NH₃·H₂O??OH^－＋NH₄⁺，故与Ba(OH)₂、NaOH等pH、等体积的溶液中，n(NH₃·H₂O)＞n(OH^－)，所以与同一盐酸反应时消耗盐酸的体积大，答案选C。

考点：考查弱电解质的电离平衡以及酸碱中和的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识检验和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与培养。该题的关键是明确氨水的电离平衡特点，然后依据题意灵活运用即可。