【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A.甲池中的电极反应式为
B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化，循环物质E为水
C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低
D.若阴离子交换膜处迁移的
的物质的量为1mol，两电极的质量差为64g
【答案】D
【解析】
由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。当电路中通过1mol电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两级质量差变为64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，据此解答。
A. 根据以上分析，左边甲池中的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为
，故A正确；
B. 电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池，发生的是物理变化，循环物质E为水，故B正确；
C. 根据以上分析，甲池中的Cu电极为正极，乙池中Cu电极为负极，所以乙池中Cu电极电极电势比甲池中Cu电极电势低，故C正确；
D. 若阴离子交换膜处迁移的SO42-的物质的量为1mol，则电路中通过2mol电子，两电极的质量差为128g，故D错误。
故选D。
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【题目】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：
①
②
。
写出
与
反应产生
和
的热化学方程式：_________________。
(2)和
混合加热的反应是
①某温度下，在
恒容密闭容器中，通入
和
，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数
__________。
②由图分析该反应的
______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线
变化的可能原因：_____________。
(3)工业上可用
碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一
。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用
作催化剂，催化该反应的过程如图示：
过程2中，
所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下
溶液与
酸性溶液反应速率的探究：均取
溶液（含少量淀粉）与
（过量）酸性溶液混合（已知：
），做不同温度下系列实验，
℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。
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【题目】一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质 | X | Y | Z |
初始物质的量(mol) | 0.2 | 0.2 | 0 |
平衡物质的量(mol) | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
下列说法正确的是( )
A. 反应可表示为2X＋3Y
2Z，其平衡常数为8 000
B. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C. 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D. 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率 减小，平衡向正反应方向移动
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【题目】醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→
，加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
+H2O，已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）E的官能团名称：____；F的结构简式：_____；
（2）写出以下反应有机反应类型：C→E：___；D+G→H：___；
（3）写出下列反应的化学方程式：B﹢银氨溶液：____；D﹢G→H：___；
（4）F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为____mol．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有___种，其中一种的结构简式是_____．
a．属于芳香族化合物 b．苯环上有三个侧链 c．能发生银镜反应
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol
B. 已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ
C. 已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D. 测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
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【题目】（1）键线式
表示的分子式 ______ ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；
（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。
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【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。
与
在水体和大气中的部分转化如下图所示。
（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。
（2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。
（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的
氧化。原因是
的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的氧化的原因是_____________________。
（4）大气中的部分碘源于
对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有
，会对氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
已知：每
参与反应，生成
。
序号 | 试剂 组成 | 反应前溶液 的 | 反应后溶液 的 |
转化率 |
的生成量 |
A |
|
|
| 约 | —— |
B |
|
|
| —— | 少量 |
C |
|
|
| 约 | 大量 |
① a=__________。
② 用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 写出B中产生
的离子方程式_________________________________________。
④ C中实验进行20s后，发现溶液中
浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。
A 
减小 B 
减小 C 
不断生成
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。
（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。
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【题目】依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的____极，发生的电极反应式为______； X电极上发生的电极反应为______；（填反应类型）
（3）外电路中的电子是从_______电极流向________电极。Ag＋向_______ （填正极或负极）移动。
（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重_________________。
（5）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,两极上发生的电极反应分别为：A极：H2+O2--2e-=H2O； B极：O2+4e-=2O2-。则A极是电池的______极；电子从该极____(填“流入”或“流出”)，该电池的总反应为_______。
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