【题目】(1)键线式表示的分子式 ______ ;
(2)CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3的名称是 _____________________________;
(3)写出结构简式:3,3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________;
(4)相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________,若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,则该烯烃可能的结构简式有 ______种(不考虑顺反异构)。
【答案】C7H12 3,3,4 -三甲基己烷 CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3 C5H10 3
【解析】
(1)根据键线式写出分子式,;
(2)该有机物为烷烃,最长碳链含有6个C,主链为己烷,在3号C含有2个甲基,4号C含有1个甲基;
(3)该有机物为烷烃,最长碳链含有7个C,主链为庚烷,在3号C含有2个甲基,4号C含有1个乙基,据此写出结构简式;
(4)烯烃为CnH2n,则12n+2n=70,解得n=5;根据该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基解题;
(1)根据键线式有7个碳原子,12个氢,写出分子式C7H12;
(2)该有机物为烷烃,最长碳链含有6个C,主链为己烷,在3号C含有2个甲基,4号C含有1个甲基,CH3CH(C2H5)C(CH3)2CH2CH3的名称是3,3,4 -三甲基己烷;
(3)该有机物为烷烃,最长碳链含有7个C,主链为庚烷,在3号C含有2个甲基,4号C含有1个乙基,据此写出结构简式,CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH2CH2CH3 ;
(4)烯烃为CnH2n,则12n+2n=70,解得n=5,分子式为C5H10;若该烯烃与氢气加成后得到的烷烃分子中含3个甲基,可能的结构简式:CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、(CH3)2CHCH=CH2;
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【题目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下:
已知:i.A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰,且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
ii.
iii.
请按要求回答下列问题:
(1)A的分子式:____________;反应①的反应类型:____________。
(2)C的结构简式:____________;D所含官能团名称:____________。
(3)写出下列反应的化学方程式:检验甲醛中含有醛基的反应:________,反应⑥:_____。
(4)E的同分异构体有多种,写出其中所有能与溶液反应的同分异构体的结构简式(不考虑顺反异构):____________________________________。
(5)写出以丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图(方框内填写中间产物的结构简式,箭头上注明试剂和反应条件):________________________________。
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【题目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似,化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出:
(1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式:________________________________________。
(2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式:_______________________
(3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离,硫氰酸易溶于水,其水溶液有强酸性。已知:硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上,H、S、C、N的化合价分别为+1、-2、+4、-3,则硫氰酸的可能的结构式为___________________或________________。
(4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得,这一事实说明___________。
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【题目】不用任何试剂,只用试管和胶头滴管就可以鉴别开来的一组是:( )
(1)溶液和溶液 (2)NaOH溶液和溶液
(3)HCl溶液和溶液 (4)AlCl3溶液和氨水溶液
A.(1)(2)(3)B.(2)(3)(4)C.(1)(2)D.(2)(3)
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【题目】利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响,可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图,闭合开关K之前,两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是
A.甲池中的电极反应式为
B.电解质溶液再生池内发生的只是物理变化,循环物质E为水
C.乙池中Cu电极电势比甲池中Cu电极电势低
D.若阴离子交换膜处迁移的的物质的量为1mol,两电极的质量差为64g
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【题目】某溶液中可能含有H+,Na+,,Mg2+,Fe3+,Al3+,,等离子.当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法不正确的是( )
A.原溶液中含有的阳离子是H+,,Mg2+,Al3+
B.原溶液中一定含有,一定不含
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质除了Na2SO4外还有其它物质
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【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
(1)NOx和SO2在空气中存在下列平衡:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJmol-1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下,进一步被氧化,生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。
②随温度降低,该反应化学平衡常数变化趋势是______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率,是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时,在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2,5min后反应达到平衡,二氧化硫的转化率为50%,该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下,反应达到平衡后,改变下列条件,能使SO2的转化率提高的是______(填字母)。
a.温度和容器体积不变,充入1.0molHe
b.温度和容器体积不变,充入1.0molO2
c.在其他条件不变时,改用高效催化剂
d.在其他条件不变时,减少容器的体积
e.在其他条件不变时,升高体系温度
(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气.如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________;
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气,当二者恰好完全反应生成NaHSO3时,溶液的PH<7,则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________;
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是____________。
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【题目】萜类化合物广泛存在于动植物体内,关于下列萜类化合物的说法正确的是( )
A. a和b都属于芳香族化合物
B. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀
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【题目】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期中简单离子半径最小的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________,D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置:___________,E的离子结构示意图________;
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式);E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂,该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧,生成B的单质。该方应的化学方程式为:__________________。
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