【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.
（1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。
②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。
（2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。
①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。
a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2
c．在其他条件不变时，改用高效催化剂
d．在其他条件不变时，减少容器的体积
e．在其他条件不变时，升高体系温度
(3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图
①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；
②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。
【答案】NO2（g）+ SO2（g）
SO3（g）+NO（g）△H= -91.8kJmol-1 增大 20 bd 2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH c(Na+)﹥c(HSO3-)﹥c(H+)﹥c(SO32-)﹥c(OH-) Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+
【解析】
（1）①根据盖斯定律来求解，②正反应如果是吸热反应，温度越高K值越大；
（2）①用三行式来求平衡常数，②外界条件改变导致平衡正向移动；
（3）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气；
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，上述反应后的溶液呈酸性，说明电离大于水解，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来判断离子间浓度的大小关系．；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应．
（1）已知：①2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1,②2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJmol-1,用（②-①）÷2得：NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）△H=-41.8 kJ·mol－1。
因为正反应为放热反应，所以升高温度平衡常数减小，随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是增大。
（2）①则10L密闭容器在5min内各物质浓度发生的变化如下：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），
起始浓度（mol·L－1） 0.2 0.1 0
变化浓度（mol·L－1） 0.1 0.05 0.1
平衡浓度（mol·L－1） 0.1 0.05 0.1
该反应的平衡常数为K=0.12/(0.12×0.05)==20；
②a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe，平衡不移动，SO2的转化率不变，故a不选；
b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选b；
c．在其他条件不变时，改用高效催化剂，平衡不移动，SO2的转化率不变，故c不选；
d．在其他条件不变时，减少容器的体积,相当于增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率提高，故选d；
e．在其他条件不变时，升高体系温度,平衡逆向移动，SO2的转化率变小，故e不选；
故选bc。
（3）①电解饱和食盐水所得溶液为氢氧化钠溶液和氯气以及氢气，2NaCl＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 。
②二氧化硫和氢氧化钠反应生成NaHSO3，SO2+OH－=HSO3－（或SO2+2OH－=SO32－+H2O），亚硫酸氢钠，溶液显酸性，说明亚硫酸氢根的电离程度大于水解程度，溶液中的离子浓度大小关系为：c（Na＋）＞c（HSO3－）＞c（H＋）＞c（SO32－）＞c（OH－）；
③阳极区产生的气体氯气的溶液与二氧化硫发生氧化还原反应，SO2+Cl2+H2O=4H＋+SO42－+2Cl－。
精英口算卡系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中
为0.2mol·L－1, 
为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
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【题目】醛在一定条件下可以两分子加成：RCH2CHO+RCH2CHO→
，加成产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛：
+H2O，已知物质B是一种可作为药物的芳香族化合物，请根据下图（所有无机产物已略去）中各有机物的转化关系回答问题：
（1）E的官能团名称：____；F的结构简式：_____；
（2）写出以下反应有机反应类型：C→E：___；D+G→H：___；
（3）写出下列反应的化学方程式：B﹢银氨溶液：____；D﹢G→H：___；
（4）F若与H2发生加反应，1molF最多消耗的H2的物质的量为____mol．
（5）符合下列条件的C的同分异构体有___种，其中一种的结构简式是_____．
a．属于芳香族化合物 b．苯环上有三个侧链 c．能发生银镜反应
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【题目】（1）键线式
表示的分子式 ______ ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；
（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。
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【题目】研究水体中碘的存在形态及其转化是近年的科研热点。
与
在水体和大气中的部分转化如下图所示。
（1）碘在元素周期表的位置：______________________，其中一种人工放射性核素131I常用于甲亢的治疗，该核素含有的中子数为___________。
（2）结合元素周期律分析Cl-、I-的还原性强弱：同主族元素的原子，从上到下，____________。
（3）水体中的I-的非酸性条件下不易被空气中的
氧化。原因是
的反应速率慢，反应程度小。碘化铵是一种重要的含I-的盐，常用于医药和照相工业，该电子式为________________，其水溶液却易被空气中的氧化的原因是_____________________。
（4）大气中的部分碘源于
对海水中I-的氧化，有资料显示：水体中若含有
，会对氧化I-产生促进作用。为检验这一结论，进行如下探究实验：分别将等量的通入到20mL下列试剂中，一段时间后，记录实验现象与结果。
已知：每
参与反应，生成
。
序号 | 试剂 组成 | 反应前溶液 的 | 反应后溶液 的 |
转化率 |
的生成量 |
A |
|
|
| 约 | —— |
B |
|
|
| —— | 少量 |
C |
|
|
| 约 | 大量 |
① a=__________。
② 用离子方程式解释A中pH增大的原因_______________________________________。
③ 写出B中产生
的离子方程式_________________________________________。
④ C中实验进行20s后，发现溶液中
浓度开始下降。导致下降的直接原因有_______。
A 
减小 B 
减小 C 
不断生成
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【题目】将三氧化硫溶解在硫酸中所得到的混合物称为“发烟硫酸”，通常以三氧化硫的质量分数表示其组成。将 0.1185 g发烟硫酸试样溶于水，用 0.125 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定。用去此标准溶液20 mL，恰好中和，则试样中SO3的质量分数为（ ）
A.15%
B.17%
C.34%
D.60%
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【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物。
（1）写出Y2O2的电子式：____ _，其中含有的化学键是___ _。
（2）用电子式表示Y2O的形成过程________ _______。
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶浓氧化性最强的是_____(填化学式)。
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是__________(填化学式)。
（5）由X、Y组成的化合物分子中．X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________ ____。
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【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应： CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：____；
（2）该反应的正反应为___反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2) = c(CO)= c(H2) = c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是___________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率___（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因________。
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【题目】(1)FeCl3溶液呈_______性，原因是__________(用离子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干后并灼烧，最后得到的主要固体产物是_________。
(2)在25℃下，将a mol·L－1的CH3COOH与0.01 mol·L－1的NaOH等体积混合，反应平衡时溶液中c(CH3COO-)＝c(Na+)，则溶液显______ (填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝__________ 。
(3)已知298 K和101 kPa条件下：
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝_______________。
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