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    【题目】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中为0.2mol·L－1, 为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

    A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL

    【答案】C

    【解析】

    溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)==0.06mol；将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】七铝十二钙是新型的超导材料和发光材料。用白云石（主要含和）和废片制备七铝十二钙的工艺如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）煅粉主要含和______。

    （2）废铝片用溶液洗涤时往往有气泡产生，原因是（用离子方程式表示）__________。

    （3）该工艺中浸取煅粉不能用替代的原因是________________________。

    溶液显酸性，用化学用语表示其原因： ________________________。

    （4）若向滤液Ⅰ中通入过量，发生反应的化学方程式为________________________，从而会导致产率降低。

    （5）电解制备时，电极分别为片和石墨，电解质溶液为溶液，阳极材料为___。

    （6）科研人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。则放电时负极电极反应式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下：

    已知：i．A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

    ii．

    iii．

    请按要求回答下列问题：

    （1）A的分子式：____________；反应①的反应类型：____________。

    （2）C的结构简式：____________；D所含官能团名称：____________。

    （3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：________，反应⑥：_____。

    （4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）：____________________________________。

    （5）写出以丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g） ＋3Y（g） 2Z（g）；ΔH＜0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是 （ ）

    A．升高温度，X的体积分数减小

    B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变

    C．保持容器体积不变，充入1mol的稀有气体He，Z的浓度不变

    D．保持容器体积不变，充入2mol的Z（g），X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    (一)提供的装置

    (二)NH3的制取

    (1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是__________(填序号)。

    ①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管

    (2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：________________(填序号)。

    (3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是___________。

    (三)模拟尾气的处理

    选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    (4)A中反应的离子方程式为___________。

    (5)D装置中的液体可换成________(填序号)。

    a CuSO4　b H2O　c CCl4　d 浓硫酸

    (6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰[(CN)2]和硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为“拟卤素”。它们的阴离子还原性强弱为Cl－<Br－<CN－<SCN－<I－。试写出：

    (1)(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式：________________________________________。

    (2)KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：_______________________

    (3)硫氰酸(化学式为HSCN)有两种同分异构体。目前游离酸中的这两种互变异构体尚无法分离，硫氰酸易溶于水，其水溶液有强酸性。已知：硫氰酸中的碳、氮、硫原子在一条直线上，H、S、C、N的化合价分别为＋1、－2、＋4、－3，则硫氰酸的可能的结构式为___________________或________________。

    (4)硫氰酸可由硫氰酸钾与硫酸氢钾在一定条件下加热制得，这一事实说明___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾.

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJmol-1,2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.6kJmol-1,SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3。

    ①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为______________________________。

    ②随温度降低，该反应化学平衡常数变化趋势是______（填“增大”或“减小”或“不变”）。

    （2）提高2SO2+O22SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施。

    ①T温度时，在10L的密闭容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是______。

    ②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是______（填字母）。

    a．温度和容器体积不变，充入1.0molHe

    b．温度和容器体积不变，充入1.0molO2

    c．在其他条件不变时，改用高效催化剂

    d．在其他条件不变时，减少容器的体积

    e．在其他条件不变时，升高体系温度

    (3)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

    ①电解饱和食盐水的化学方程式是__________________________；

    ②若用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，当二者恰好完全反应生成NaHSO3时，溶液的PH<7，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________；

    ③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________。

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