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    【题目】如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

    A. X极是电源负极，Y极是电源正极

    B. a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑

    C. 电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大

    D. Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体

    【答案】B

    【解析】试题分析：A、因为b极出现红色，所以b极是氢离子放电，使氢氧根离子浓度增大，所以Y是负极，X是正极，错误；B、a极是阳极，则阳极是氯离子放电生成氯气，正确；C、电解硫酸铜溶液时，两极分别是铜离子和氢氧根离子放电，所以溶液中的氢离子浓度增大，pH减小，错误；D、Cu极与a相连，则Cu是阴极，所以Cu极有Cu析出，错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应。该小组设计的实验装置如下图

    实验可用药品有：a．二氧化锰 b．浓盐酸 c．浓氨水 d．氯化铵 e．碱石灰 f．浓硫酸 g．饱和食盐水 h．NaOH 固体 i．消石灰

    请回答下列问题：

    （1）实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是_____________，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用_______________(填上述给定药品的序号)。

    （2）装置E 的烧瓶中发生反应的离子方程式是_____________________。

    （3）装置D 中盛装的药品是________________(填序号)，装置C的作用是_________________。

    （4）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是_________________________。

    （5）实验中观察到装置B 内出现浓厚的白烟，并在容器壁上凝结成白色固体，白色固体的化学式为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示，下列分析不正确的是

    A. ①代表滴加Ba（OH）2溶液的变化曲线 B. a、c两点，溶液中均大量存在H＋和SO42-

    C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. e点，两溶液中含有相同量的OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 [实验化学]

    3，4亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为

    实验步骤如下：

    步骤1：向反应瓶中加入3，4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。

    步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。

    步骤3：对合并后的溶液进行处理。

    步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4亚甲二氧基苯甲酸固体。

    （1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，转化为_____________（填化学式）；加入KOH溶液至碱性的目的是____________________________。

    （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。

    （3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。

    （4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

    ①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA

    ②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

    ③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

    ④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA

    ⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向10mlbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)=c(Na+)，下列说法不正确的是

    A. b＞0.01

    B. 混合后溶液呈中性

    C. CH3COOH的电离常数Ka＝

    D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

    （1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

    （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

    （3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示某化学反应过程中，生成物的量与时间的关系，图中a、b、c三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(　　)

    A. 不同的温度 B. 不同的pH值

    C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）

    A. 升高温度，K减小 B. 减小压强，n(CO2)增加

    C. 更换高效催化剂，α(CO)增大 D. 充入一定量的氮气，c(H2)不变

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