[题目]设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的有①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA②常温下.21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA③电解硫酸铜溶液.往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态④2gD216O中含有的质子数.中子数.电子数均为NA⑤1.0L.pH=13的NaOH溶液中.OH-离子数目一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的有

①17.6g丙烷中所含的共价健数为4 NA

②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5 NA

③电解硫酸铜溶液，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态

④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤1.0L、pH=13的NaOH溶液中，OH-离子数目一定为0.1 NA

⑥将100mL、0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01 NA

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

【答案】B

【解析】分析： (1)丙烷分子中含有2个碳碳键、8个碳氢键，总共含有10个共价键；(2)丙烯与丁烯的最简式相同,均为CH2,根据最简式计算;(3) 电解硫酸铜溶液，若阴极无氢气产生，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态，若有氢气产生，则不是；(4)D216O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol;
(5)未指明温度无法计算；(6)Fe(OH)3胶体粒子为氢氧化铁的聚集体。

详解:(1)丙烷的相对分子质量是44,所以17.6g丙烷的物质的量是0.4mol,因为每1mol的该物质中含有共价键10mol,所以0.4mol中所含的极性共价键为4NA,故(1)正确；
(2)丙烯与丁烯的最简式相同,均为CH2,21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为=1.5NA,故(2)正确；
(3) 若只电解电解硫酸铜溶液，阴极无氢气产生，往电解后的溶液中加入氧化铜一定可以使溶液恢复到原来的状态，若后期电解水，有氢气产生，则不能；故(3)错误；
(4) D216O中含有质子数=核外电子数=2+8=10,中子数=(2-1)×2+(16-8)=10,质量数为4+16=20,所以2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为1mol,故(4)正确；
(5) 没有指明是常温，无法计算氢氧根离子浓度，故(5)错误；
(6) Fe(OH)3胶体粒子为氢氧化铁的聚集体,无法计算胶体中含有的胶粒数目,故(6)错误；
③⑤⑥错误，所以本题选B。

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序号	物质	杂质	试剂或方法
A	粉末		加热至恒重
B	溶液		通入过量二氧化碳
C	溶液		加入过量铜粉并过滤
D	溶液		通入氯气

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有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度／g · cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点／℃	78.5	132	34.6
熔点／℃	一l30	9	-1l6

填写下列空白：

（1）A中主要发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，请你写出乙醇的这个消去反应的化学方程式：。

D中发生反应的化学方程式为：。

（2）安全瓶B可以防止倒吸，并可以检查实验进行时导管是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶B中的现象。

（3）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）容器E中NaOH溶液的作用是。

（5）若产物中有少量副产物乙醚．可用________（填操作名称）的方法除去。

（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_____________。

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已知：①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放热反应。

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（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。