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    【题目】一学生设计入图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生。

    （1）试管中发生的化学反应方程式是____________________________。

    （2）指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）（至少2处）____________。

    （3）烧杯中发生反应的离子方程式是_______________________________。

    （4）如果将16.8gNaHCO3加热一段时间，然后将剩余固体溶于水，并加入足量的CaCl2溶液，最终得到白色沉淀5.0g，则NaHCO3分解百分率为______________，加CaCl2后反应的离子方程式为____________________。

    【答案】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应离试管口三分之一处。 CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O 50% CO32-+Ca2+＝CaCO3↓

    【解析】

    （1）根据碳酸氢钠分解的产物书写方程式；

    （2）根据装置和反应特点分析判断；

    （3）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应分析解答；

    （4）碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，结合反应的方程式分析解答。

    （1）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则试管中发生反应的化学反应方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

    （2）反应中有水生成，则根据装置图可知错误有：试管口应略向下倾斜，伸入试管的导管伸得太长，铁夹位置应离试管口三分之一处；

    （3）碳酸氢钠分解产生二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应，则烧杯中发生反应的离子方程式是CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O；

    （4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为CO32-+Ca2+＝CaCO3↓。碳酸钙的物质的量是5.0g÷100g/mol＝0.05mol，则碳酸钠的物质的量是0.05mol，因此根据方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知消耗碳酸氢钠0.1mol，质量是8.4g，所以NaHCO3分解百分率为8.4g/16.8g×100%＝50%。

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    A. B.

    C. D.

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    A. 这些离子中结合H＋能力最强的是E

    B. A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

    C. C→B+D，反应物的总键能大于生成物的总键能

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