【题目】生物降解聚酯高分子材料PBA的合成路线如下：
已知：i．A的核磁共振氢谱只有1组吸收峰，且不能使溴的四氯化碳溶液褪色。
ii．
iii．
请按要求回答下列问题：
（1）A的分子式：____________；反应①的反应类型：____________。
（2）C的结构简式：____________；D所含官能团名称：____________。
（3）写出下列反应的化学方程式：检验甲醛中含有醛基的反应：________，反应⑥：_____。
（4）E的同分异构体有多种，写出其中所有能与
溶液反应的同分异构体的结构简式（不考虑顺反异构）：____________________________________。
（5）写出以
丁二烯为原料合成有机物F的路线流程图（方框内填写中间产物的结构简式，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________________。
【答案】
取代反应 
羧基 
、
、
、
【解析】
烃A的相对分子质量为84，则分子式为C6H12，核磁共振氢谱显示只有1组峰，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，应为环己烷
，A与Br2在光照时发生取代反应产生B，根据B的相对分子质量可以确定B为
，B与NaOH的乙醇溶液在加热的条件下发生消去反应生成C，则C是环己烯，其结构简式为
；C被酸性KMnO4溶液氧化产生的D为丁二酸HOOC(CH2)4COOH，乙炔与甲醛HCHO反应产生E，E与氢气加成生成F，由题给信息可知E为HOCH2C≡CCH2OH，F为HOCH2CH2CH2CH2OH，D与F发生缩聚反应，生成PBA为
；
(5)由1.3-丁二烯为原料（其他无机试剂任选）通过三步制备化合物F，1.3-丁二烯可与溴发生1，4-加成，加成产物与氢气发生加成反应，然后再水解可生成F，也可以是加成产物先水解后与氢气发生加成反应，以此解答该题。
(1)A为环己烷，分子式是C6H12；C6H12与Br2在光照时发生取代反应生成，所以①发生取代反应；
(2)C是环己烯，结构简式为；D是丁二酸HOOC(CH2)4COOH，所含官能团名称羧基；
(3)甲醛中含有醛基，可以利用银镜反应检验甲醛中含有醛基，方程式为；
反应⑥是HOOC(CH2)4COOH与HOCH2CH2CH2CH2OH在浓硫酸、加热条件下发生聚酯反应，该反应的化学方程式为：+(2n-1)H2O；
(4)E是、、、；
(5)由1，3-丁二烯为原料，通过三步制备化合物F，可使1，3-丁二烯与溴发生1，4-加成，加成产物再与氢气发生加成反应，然后再水解可生成F，反应的流程为（或CH2Br-CH=CH-CH2Br先水解得到HOCH2CH=CH-CH2OH，然后再催化加氢）。
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【题目】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）
A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B.向饱和硼酸溶液中滴加
溶液，有
气体生成
C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
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【题目】某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过________mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极会产生气泡，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因________________________________________________________________，用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。”如果＋3价铁被氧化为FeO
，试写出该反应（红色褪去）的离子方程式：__________________________________________。
(3)如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示。一段时间后，在甲装置铜丝电极反应为___________；乙装置中石墨（1）电极现象为__________。
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【题目】常温下，下列关于
的
溶液的叙述正确的是（ ）
A.该溶液中由
电离出的
B.与等体积
的
溶液混合，所得溶液呈中性
C.该溶液中离子浓度大小关系：
D.滴加
溶液至
时，溶液
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【题目】含硫化合物在自然界中广泛存在。请按要求回答下列问题：
(1)火山喷发产生
在大气中发生如下反应：
①
②
。
写出
与
反应产生
和
的热化学方程式：_________________。
(2)和
混合加热的反应是
①某温度下，在
恒容密闭容器中，通入
和
，平衡时测得的转化率为60％，则该温度下反应的平衡常数
__________。
②由图分析该反应的
______0（填“＜”“＞”）。
③如图250℃以前，曲线
变化的可能原因：_____________。
(3)工业上可用
碱性溶液脱硫，吸收大气污染物之一
。
①该反应的离子方程式为_______________________________。
②用
作催化剂，催化该反应的过程如图示：
过程2中，
所起的作用是______________________________。（填“氧化剂”“还原剂”或“既作氧化剂又作还原剂”）。
(4)不同温度下
溶液与
酸性溶液反应速率的探究：均取
溶液（含少量淀粉）与
（过量）酸性溶液混合（已知：
），做不同温度下系列实验，
℃间溶液由无色变蓝的时间，55℃未观察到溶液变蓝，实验记录结果如图所示：
①X点的反应速率为______。
②40℃之前溶液由无色变蓝速率变快的主要因素是__________________；40℃之后溶液由无色变蓝的时间变长，且55℃未观察到溶液变蓝，可能的原因是__________________。
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【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：
(1)该反应的化学方程式是__________。
(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；
(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。
(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。
A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小
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【题目】有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中
为0.2mol·L－1, 
为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
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【题目】在化学反应A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ·mol－1 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)Q________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)熵变ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)。
(3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向________方向移动。
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【题目】（1）键线式
表示的分子式 ______ ；
（2）CH3CH（C2H5）C（CH3）2CH2CH3的名称是 _____________________________；
（3）写出结构简式：3，3-二甲基-4-乙基庚烷 ____________________________；
（4）相对分子质量为70的单烯烃的分子式为 ___________，若该烯烃与足量H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃可能的结构简式有 ______种（不考虑顺反异构）。
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