Question

【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

(1)该反应的化学方程式是__________。

(2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

(3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。

A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小

Answer 1

【答案】2NM t3 ＞ 能 AD

【解析】

(1)分析曲线可以看出，随着反应的进行，N的物质的量减小，M的物质的量增加，所以N是反应物，M是生成物，一段时间后，M和N的物质的量不再变化，说明达到了反应限度，所以该反应是可逆反应。从反应开始到t2时刻，N的物质的量减小了8mol-4mol=4mol，M的物质的量增加了4mol-2mol=2mol，物质的量变化的比等于方程式的系数比，所以该反应的化学方程式是2NM。

(2)在图上所示的三个时刻中，t1和t2都没有达到平衡，所以v正＞v逆，即v(生成M)＞v(消耗M)，t3时刻N和M的物质的量不再变化，说明处于平衡状态。

(3)在一定温度下，若反应容器的容积不变，则压强和气体的物质的量成正比。该反应是反应前后气体系数不相等的反应，所以在平衡建立过程中，压强在一直变化，当压强不再改变时，反应即达到了平衡状态，所以压强不再改变能作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

(4)升高温度、增大压强（将反应容器体积缩小）、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大接触面积等都可以增大反应速率，故选AD。