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    【题目】（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：_____________________________________________________

    （2）已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为________________

    【答案】（1）C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol(2分)

    （2）1:1(2分)

    【解析】

    试题（1）丁烷化学式是C4H10,相对分子质量是58，则10kg丁烷的物质的量是n(C4H10)=" 10000g÷" 58g/mol=172.4mol，其完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出的热量为5×105kJ，则单位物质的量的丁烷完全燃烧放出热量是5×105kJ÷172.4mol=2900kJ/mol，所以丁烷燃烧热的热化学方程式是C4H10(g) +O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) △H=-2900kJ/mol；（2）假设在混合物中含有C、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=0.2；393.5x+(483.6÷2)y=63.53，解得x=0.1mol，y=0.1mol，所以混合物中C与H2的物质的量之比为1:1。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 均为短周期元素组成的物质，它们之间符合如下转化关系：

    （1）若A 为可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气态氢化物，X 为水，D 为重要的化工原料。

    ① A 的电子式为_________________，A→B 的化学方程式为______________________。

    ②A 和 D 发生化合反应得到的化合物 E 的化学式是___________，用离子方程式表示检验E中阳离子的方法________________。

    ③写出D的稀溶液与Cu反应的离子方程式____________________________。

    （2）若A为非金属单质，X为水，该转化关系为工业生产D的一系列反应。

    ①将B通入溴水中颜色褪去，体现了B的___________________性，写出该变化的化学方程式________________________。

    ②A和H2发生化合反应得到的E，在B与E的反应中，氧化产物和还原产物的质量比为_______________________________。

    ③写出D的浓溶液与Cu反应的化学方程式_________________________________________________________。

    （3）若A为烃的含氧衍生物，医疗上常用75%（体积分数）A的水溶液作消毒剂，X为甲醇（CH3OH）。

    ①A→B的化学方程式为____________________________；C→D的化学方程式为_____________________________________。

    ②下列说法正确的是___________________________________（选填序号字母）

    a. A 可通过葡萄糖分解反应得到 b. B 的官能团的结构简式为-COH

    c. C 可与 NaHCO3 反应产生 CO2 d. A 与X 互为同系物

    ③已知：CH≡CH 在一定条件下可与C反应得到E（结构简式为 CH2=CHOOCCH3），则上述反应的反应类型为_______________________，E中的官能团名称为_____________，E发生加聚反应的化学方程式为_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法不正确的是(　　)

    A. N2分子与CO分子中都含有三键

    B. N2分子与CO分子中π键并不完全相同

    C. N2分子与CO分子互为等电子体

    D. N2分子与CO分子的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

    B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

    C. 反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min

    D. 当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（ ）

    A.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

    B.向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成

    C.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

    D.可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌－空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是（ ）

    A.充电时，电解质溶液中向阳极移动

    B.充电时，电解质溶液中逐渐减小

    C.放电时，负极反应为：

    D.放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气。（实验记录的体积为累计值，已换算成标准状况）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）

    50

    120

    232

    290

    310

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大___，原因是___。

    （2）哪一段时段的反应速率最小___，原因是___。

    （3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）___。

    （4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：

    A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液

    你认为可行的是（填编号）___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛经催化加氢可制备1－丁醇。为提纯含少量正丁醛杂质的1－丁醇，现设计如下路线：

    已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1－丁醇互溶；③1－丁醇的沸点是118℃。则操作1～4分别是（ ）

    A. 萃取、过滤、蒸馏、蒸馏 B. 过滤、分液、蒸馏、萃取

    C. 过滤、蒸馏、过滤、蒸馏 D. 过滤、分液、过滤、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N(均为气体)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，如图所示：

    (1)该反应的化学方程式是__________。

    (2)在图上所示的三个时刻中，_____(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态，t2时刻V(生成M)____V(消耗M)(填＞、＜或=)；

    (3)若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_______(填“能”或“不能”)作为该反应已达到平衡状态的判断依据。

    (4)下列措施能增大反应速率的是_____(选填字母)。

    A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小

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