Question

【题目】下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是

A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动

B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O

C．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性

D．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析；A、甲装置中根据电子的流动方向可知铜与电源的负极相连是阴极，阳离子K+向铜片电极移动，A正确；B、乙中正极通入的是CO2得到电子发生还原反应，则发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正确；C、硫酸是强电解质，则乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性，C正确；D、生成1 mol C2H4时转移12mol电子，则根据电子转移守恒可知同时生成3 molO2，D错误，答案选D。