Question

【题目】硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

回答下列问题：

（1）有毒气体的化学式可能是___________；

（2）净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。

①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；

②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计

③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。

（3）验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。

（4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

Answer 1

【答案】 )SO2、CO Fe屑、FeO等 CD 不小于(5＋lg2) 或（5＋lg2） 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O

【解析】

（1）因为加入硫酸废渣C和空气等燃烧，可能会产有毒气体CO.SO2等有毒气体，有毒气体的化学式可能是：CO.SO2；

（2）根据硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量稀硫酸时，二氧化硅不反应，Fe2O3、Al2O3、MgO 分别溶解，溶液显酸性，为了除去滤液中的Al３＋，所以调节酸性，还不能增加新的杂质，故加Fe和FeO中和溶液中的（H+）,故答案：Fe.FeO.

②若要准确测定溶液的pH，使用的仪器是pH计和精密pH试纸，所以本题答案为：C、D。

③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32得C(Al３＋).C3(OH-)=8.0×10－32 .C(OH-)=210-9，C(H+)=5×

10-6，PH=5＋lg2,。答案：5＋lg2

（3）验证FeCO3洗涤干净的实验为：用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净。

4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为： Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。