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    【题目】取软锰矿石（主要成分为MnO2）116g 跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（标准状况）。下列有关说法中不正确的是

    A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

    B．被氧化的HCl的物质的量为4mol

    C．参加反应的HCl的质量为146g

    D．被还原的MnO2的物质的量为1mol

    【答案】B

    【解析】

    试题22.4L Cl2（标准状况）的物质的量为1mol；根据方程式，生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应；1mol MnO2的质量为87g；生成1mol氯气需要4molHCl参加反应；MnO2的质量分数为75%，故A正确；被氧化的HCl的物质的量为参加反应的HCl的一半，故B错误；参加反应的HCl的质量为，故C正确；生成1mol氯气需要1mol MnO2参加反应，参加反应的MnO2都被还原，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－

    B. KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－

    C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

    D. HClO=H＋＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

    回答下列问题：

    （1）有毒气体的化学式可能是___________；

    （2）净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。

    ①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；

    ②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计

    ③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。

    （3）验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。

    （4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（ ）

    A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJmol-1

    B. 由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生

    C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A

    D. 由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为验证氯气的漂白原理，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验。

    [思考探究]

    (1)甲同学设计方案如下：

    其中a、b分别是干燥的有色布条和湿润的有色布条其中的一种，请问它们的顺序如何？能否颠倒？____________________________。

    (2)乙同学认为上述设计还较为繁琐，又对实验做了如下改进：C试管中放干燥的红布条，广口瓶D中放水，B是开关，A处通入干燥的氯气。

    ①如何操作验证氯气是否能与水反应？________________________。

    ②广口瓶D中的液体能换成氯化钠溶液吗？石灰水呢？_______________。

    ③图中的实验设计是否有不合理之处？若有，请加以改进。_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始（H2PO4–）的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[]下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是

    A. 溶液中存在3个平衡

    B. 含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–

    C. 随c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明显变小

    D. 用浓度大于1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：

    （1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

    （2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2

    ①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；

    ②该实验的原理（用离子方程式表示）为 _________________________________；

    ③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。

    （3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定

    ①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母）

    ②判断滴定终点的依据是 _____________________________________________。

    （4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：

    实验序号

    待测样品溶液的体积/mL

    0.1000 molL-1KMnO4溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    24.98

    2

    25.00

    1.56

    29.30

    3

    25.00

    1.00

    26.02

    选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。

    （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号）

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类全部正确的是

    A. 纯碱一碱 硫化氢一酸 小苏打一酸式盐

    B. 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物 蛋白质溶液一胶体

    C. 碘酒一混合物 胆矾一纯净物 臭氧一单质

    D. 氨水一电解质 硫酸钡一非电解质 酒精一有机物

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