[题目]酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一.(1)室温下.向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液.直至氢氧化钠溶液过量.①在滴加过程中.稀醋酸溶液中水的电离程度 (填“增大 .“减小 “不变 .“先增大后减小或“先减小后增大 ),②在下表中.分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序.对应溶质的化学式和溶液的pH.试填写表中空白:离子浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质的化学式	溶液的pH
A	c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	___________	pH＜7
B	c(Na＋)= c(CH3COO－)	CH3COONa、CH3COOH	___________
C	___________	CH3COONa	pH＞7
D	c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)	___________	pH＞7

（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)

②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。

②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

【答案】先增大后减小 CH3COONa、CH3COOH pH=7 c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) CH3COONa、NaOH 强于＞取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色（其他方法只要合理都可以酌情得分。) Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性

【解析】

(1)含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸溶液或碱溶液能抑制水的电离,所以在滴加过程中,酸溶液逐渐变成含有弱根离子的盐溶液,当氢氧化钠过量时,盐溶液又逐渐变成减溶液,所以水的电离程度的变化是先增大后减小.因此，本题正确答案是：先增大后减小。.

②A根据离子浓度的关系c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)和PH<7的信息，知溶液显酸性，因此溶液为CH3COONa、CH3COOH的混合物。

B因CH3COONa、CH3COOH的混合溶液，且c(Na＋)= c(CH3COO－)，根据物料守恒，知c(H＋)=c(OH－)，所以PH=7;

C CH3COONa溶液中因CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-所以离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)。

D c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)且pH＞7知为CH3COONa和NaOH

（2）①已知.滴定前的醋酸溶液的pH要大于1，所以PH=1的曲线为HA，HA和醋酸的酸的强弱为：HA强于 CH3COOH，故答案：强于。

②V(NaOH)=20.00mL时恰好生成醋酸钠,溶液呈碱性,若,则加入的氢氧化钠的体积要应稍小于20.00mL。两份溶液中c(Ａ－)>c(CH3COO－).所以答案：>。

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸：取少量CH3COONa晶体，加蒸馏水溶解，测得溶液pH＞7或滴入酚酞试液，溶液变红色。（其他合理答案均可）

②根据CH3COOH H++ CH3COO－ K= C(H+).C(CH3COO－)/C(CH3COOH)= 1.8×10－5

KW= C(H+). c(OH－)= 1×10－14得Kh(CH3COO－)= KW/Ka=5.55×10－8＜Ka=1.8×10－5，溶液显酸性。

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