[题目]25℃时.水的电离达到平衡: .下列叙述正确的是A. 将水加热.Kw增大.pH不变B. 向水中加入少量盐酸.c(H+)增大.Kw不变C. 向水中加入NaOH固体.平衡逆向移动.c(OH-)降低D. 向水中加入AlCl3固体.平衡正向移动.c(OH-)增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

【答案】B

【解析】A、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，选项A错误；B、向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，温度不变Kw不变，选项B正确；C、固体NaOH溶于水电离产生OH - 对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，但c(OH-)增大，选项C错误；D、向水中加入AlCl3固体，Al3+水解促进水的电离，平衡正向移动，水解呈酸性c(OH-)降低，选项D错误。答案选B。

练习册系列答案

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【题目】可以用于治疗胃酸过多的是（）

A.NaOHB.Al(OH)3C.Na2CO3D.氨水

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【题目】利用废旧锂离子电池的正极材料（主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等）制备Co3O4微球的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）LiCoO2 中Co元素的化合价为_______。

（2）步骤①中生成Co2+的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液，除因挥发使其利用率降低外，还有的缺点是_______。

（3）步骤②中，不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______，理由是_______。

（4）步骤④中，过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。

（5）步骤⑤中，Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_______。

（6）若以钴为电极，控制一定条件，电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_______。

（7）实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L，取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验，得到“Co3O4微球”产品b g，又测得产品中钴元素的质量分数为w％。计算钴的回收率为_______（列式表示）。

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【题目】关于生物体内有机化合物所含元素的叙述，错误的是（）

A.叶绿素含有镁元素

B.血红蛋白含有铁元素

C.碳是活细胞中含量最多的元素，是生命的最基本元素

D.胰岛素含有碳元素

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【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是


图Ⅰ碱性锌锰电池	图Ⅱ铅-硫酸蓄电池	图Ⅲ电解精炼铜	图Ⅳ银锌纽扣电池

A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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【题目】根据实验室制NH3的反应原理和实验装置，回答下列问题。

（1）写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式：______________________。

（2）若要得到干燥的NH3，合适的干燥剂为_________（填选项编号，下同）

a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.P2O5

（3）下列气体能用排水法收集的是____，能用向上排空气法收集的是____。

a．NH3 b．NO c．NO2 d.SO2

（4）NH3易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。下列图示装置中，可以做NH3的尾气吸收装置的是___________。

（5）如何检验氨气已收集满试管？____________________________________________。

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【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：，下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B. 加入KNO3固体，v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液，v(H2)减小

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【题目】酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

（1）室温下，向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中，稀醋酸溶液中水的电离程度__________（填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”）；

②在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白：

	离子浓度的关系	溶质的化学式	溶液的pH
A	c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)	___________	pH＜7
B	c(Na＋)= c(CH3COO－)	CH3COONa、CH3COOH	___________
C	___________	CH3COONa	pH＞7
D	c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)	___________	pH＞7

（2）室温下，用0.100 mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1的HA溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为：HA______ CH3COOH(填“强于”、“弱于”)

②当pH=7时，两份溶液中c(Ａ－)_____c(CH3COO－)(填“＞”、“＝”、“＜”)

（3）①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________。

②请通过计算证明：含等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH ：Ka=1.8×10－5；KW=1×10－14)。

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