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    【题目】有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是

    图Ⅰ碱性锌锰电池

    图Ⅱ铅-硫酸蓄电池

    图Ⅲ电解精炼铜

    图Ⅳ银锌纽扣电池

    A. 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂

    B. 图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C. 图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

    D. 图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

    【答案】D

    【解析】A、MnO2的作用是氧化剂，选项A错误；B、Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2 H2O，H2SO4被消耗，浓度减小，选项B错误；C、粗铜含杂质，溶解的铜小于镀上的铜，Cu2+浓度减小，选项C错误；D、负极Zn--Zn2+ 氧化反应，做Zn还原剂；正极Ag2O- Ag 还原反应，Ag2O是氧化剂，选项D正确。答案选D。

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    【题目】在一定条件下，若要使反应CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+ NO(g)的反应速率增大，可采取的措施有

    A. 降低温度B. 增大容器体积C. 升高温度D. 选用高效催化剂

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    【题目】下列解释事实的方程式正确的是

    A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na＋O2 = Na2O2

    B. 少量CO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+CO2=HCO3-

    C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2

    D. 向CuSO4溶液中加入少量Na：2 Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

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    【题目】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是

    A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

    C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

    A. 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同

    B. 两溶液中氢氧根离子浓度均为mol/L

    C. 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大

    D. 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

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    【题目】25℃时，水的电离达到平衡： ，下列叙述正确的是

    A. 将水加热，Kw增大，pH不变

    B. 向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    D. 向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有下列物质：①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾

    属于电解质的是___________________（填序号）

    （2）请写出下列反应的离子方程式：

    ⑤与⑦反应：____________________________________________；过量②与⑦反应：_________________________________________

    （3）实验室可用下列反应原理制备氯气：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，被还原的物质是__________（填化学式）；若反应中生成了4.48L Cl2 （标准状况），则被氧化的HCl为___________mol。

    （4）工业废水含有Cu2+ 、Ba2＋ 、Ag+要求加入三种试剂，每次只沉淀一种离子，写出加入第一种试剂时，所发生反应的离子方程式____________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式正确的是

    A. NaHCO3水溶液中：NaHCO3 = Na＋＋HCO3－

    B. KHSO4水溶液中：KHSO4=K＋＋HSO4－

    C. Ca(OH)2在水中：Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－

    D. HClO=H＋＋ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

    回答下列问题：

    （1）有毒气体的化学式可能是___________；

    （2）净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。

    ①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；

    ②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。

    A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计

    ③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。

    （3）验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。

    （4）工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。

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