练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是

    A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

    C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

    【答案】C

    【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。

    详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；

    B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B错误；

    C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，故C正确；

    D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。

    (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。

    ①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

    ②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。

    a．容器中的压强不变

    b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键

    c．c(CO)＝c(H2)

    d．密闭容器的容积不再改变

    (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    H2

    CO

    1

    650

    2

    4

    1.6

    2.4

    6

    2

    900

    1

    2

    0.4

    1.6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。

    ②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。

    (3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。

    a．升高温度

    b．充入He(g)，使体系压强增大

    c．将H2O(g)从体系中分离出来

    d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过碳酸钠()是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

    已知主反应： H＜0

    副反应： 50℃时开始分解

    请回答下列问题：

    （1）步骤①的关键是_____________，其原因是______________________。

    （2）在滤液X中加入适量NaCl固体的目的是________________________。

    （3）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是_______________________。

    （4）下列物质中，会引起过碳酸钠失效的有____________。

    A. B. C. D.HCl

    （5）过碳酸钠的产品中往往含有少量碳酸钠，可用重量法测定过碳酸钠的质量分数；其操作步骤：取样品溶液→加入溶液→过滤→洗涤→干燥→称重。需直接测定的物理量有：样品的质量g，沉淀的质量g，则产品中过碳酸钠质量分数的表达式为：___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3，Ka2(H2C2O4)=10-4.2。用0.l000mol/L NaOH溶液滴定10.00 mL 0.l000mol/L H2C2O4溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

    A. 点①所示溶液中：

    B. 点②所示溶液中：

    C. 点③所示溶液中：

    D. 点④所示溶液中：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用系统命名法分析下列命名正确的是(　 　)

    A.2，3-二甲基戊烷B.2-甲基-3-乙基丁烷

    C.3，4-二甲基戊烷D.1，3-二甲基戊烷

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H210倍，则固体A的摩尔质量是（）g mol-1

    A. 30 B. 120 C. 90 D. 60

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为“甲醇燃料电池”的工作原理示意图，下列有关说法正确的是

    A. 该燃料电池工作过程中电流方向从a极流向b极

    B. 该燃料电池工作时电路中通过1mol电子，消耗的O2的体积为5.6L

    C. Pt(a)电极的反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

    D. 该燃料电池工作时H+由b极室向a极室移动，电解质溶液的PH增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11，在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是(温度为25℃，不考虑饮料中其他成分)

    A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低

    B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变

    C．当pH为5.0时，饮料中=0.16

    D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案