【题目】固体A在一定温度下发生反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)，若测得生成气体的质量是相同体积H210倍，则固体A的摩尔质量是（）g mol-1
A. 30 B. 120 C. 90 D. 60
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【题目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为
A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
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【题目】提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是
被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
A | 甲烷（乙烯） | 酸性高锰酸钾溶液 | 洗气 |
B | 苯（碘） | 水 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯（乙醇） | 饱和碳酸钠溶液 | 过滤 |
D | 乙醇（H2O） | 生石灰 | 蒸馏 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】（1）
是三种不同的_____，它们互为_____，它们都属于氢_____（填元素，核素，同位素）
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个 单位的正电荷，质量数等于 4，由此可推断α粒子有______ 个质子，_______ 个 中子。
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【题目】I、处于下列状态的物质中：A、固态氯化钠 B、干冰 C、液态醋酸 D、铜 E、硫酸钡晶体 F、甲烷 G、酒精溶液 H、熔融的硝酸钾 I、稀硫酸 J、氯水 K、五氧化二磷 L、胆矾晶体 M、氢氧化铜 N、熟石灰 O、盐酸。
(1)上述物质中属于电解质且能导电的是(填字母，下同)_____________。
(2)上述物质中属于非电解质的是_____________。
II、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。
(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________。
(4)怎样检验你制得的胶体_______________。
(5)取少量你制得的胶体加入试管中，加入足量盐酸溶液，现象是__________。
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【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。
(1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。
①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。
②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________ 。
③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。
(2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。
(3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。
(4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：
第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；
第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；
第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL
则c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。
(已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)
②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。
A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
B.滴定终点时仰视读数
C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理
D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡
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【题目】下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是①Al2O3②NaHSO4③NaHCO3④Al(OH)3⑤Na2CO3（ ）
A.①③④B.②③⑤C.②④⑤D.①②④
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