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    【题目】在温度一定的条件下，N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时，混合气体的平均摩尔质量为，N2与NH3的浓度均为c mol·L1。若将容器的体积压缩为原来的1/2，当达到新的平衡时，下列说法中不正确的是

    A．新的平衡体系中，N2的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    B．新的平衡体系中，NH3的浓度小于2c mol·L1大于c mol·L1

    C．新的平衡体系中，混合体的平均摩尔质量大于

    D．新的平衡体系中，气体密度是原平衡体系的2倍

    【答案】B

    【解析】将容器的体积压缩为原来的1/2，若平衡不移动，则N2 与NH3的浓度均为2c mol·L1，体系的压强为原来的2倍。事实上将容器的体积压缩为原来的1/2时，气体压强增大，平衡右移，N2的浓度小于2c mol·L1，又根据勒夏特列原理，新的平衡体系中，N2的浓度应大于c mol·L1，A正确。平衡右移必定使NH3的浓度大于2c mol·L1，B错误。平均摩尔质量=m(总)/ n(总)，如果平衡不移动，则不变，事实上平衡正向移动，气体的物质的量减少，增大，故C正确。由于气体的质量不变而容器的体积为原来的1/2，故气体密度为原来的2倍，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

    （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

    （2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

    （3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

    ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

    A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

    D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是（ ）

    A.同分异构体B.同素异形体C.同位素D.同一种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】平衡有多种类型，如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)

    A. 稀醋酸水溶液中

    B. 氢氧化钙悬浊液中

    C. 二氧化硫与氧气反应的混合物中

    D. 稀氯化钠水溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A. T1<T2

    B. 反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    C. W点的反应体系从T2变到T1，达到平衡时增大

    D. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】提纯下列物质（括号中为少量杂质），选择试剂和分离方法都正确的是

    被提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    甲烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

    B

    苯（碘）

    水

    过滤

    C

    乙酸乙酯（乙醇）

    饱和碳酸钠溶液

    过滤

    D

    乙醇（H2O）

    生石灰

    蒸馏

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是

    A. 中子数为10 B. 带12个单位正电荷

    C. 电子式为Mg2+ D. 最外层电子数为0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O。

    (1)利用吸硫装置A制取Na2S2O3。

    ①写出吸硫装置A中发生反应的化学方程式_______________________。

    ②装置B的作用是检验装置中SO2的吸收效率，B中试剂是_____________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B 中溶液___________________ 。

    ③为了使SO2尽可能吸收完全，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是___________(写出一条即可)。

    (2)从反应液中获得Na2S2O3·5H2O晶体的方法是_____________，减压抽滤，洗涤干燥。

    (3)实验制得的Na2S2O3·5H2O产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。请设计实验检测Na2S2O3·5H2O产品中是否存在Na2SO4杂质，简要说明实验操作现象和结论：__________________________。

    (4)①Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：

    第一步：准确称取agKIO3(相对分子质量：214)固体配成溶液；

    第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；

    第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL

    则c(Na2S2O3)=________mol·L-1 (列出算式即可)。

    (已知：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，2S2O32-+I2= S4O62-+2I-)

    ②在滴定过程中下列实验操作会造成实验结果偏低的是_______。

    A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

    B.滴定终点时仰视读数

    C.锥形瓶用蒸馏水润洗后未进行干燥处理

    D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡，满定终点发现有气泡

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