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【题目】化合物M是有芳香气味、不易溶于水的油状液体,可采用油脂与D为主要原料,按下列路线合成:

(1)A的结构简式是______________,D的官能团名称为__________

(2)C+D→M的化学方程式_____________________

(3)下列有关说法正确的是______________

a.B、C在一定条件下都能发生银镜反应

b.B常温下为液体,它的水溶液可用于浸制动物标本

c.C、D反应中浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

d.油脂到A的反应类型属于取代反应

【答案】 羟基 ad

【解析】(1)A物质为油脂水解后的产物甘油,结构简式为:;CD发生酯化反应,所以D因该是一个醇,官能团为羟基。

(2)根据题意推知CHCOOH,DCH3CH2CH2OH,发生酯化反应方程式为:

(3)a.B为甲醛,C为甲酸,其中都含有醛基,都能发生银镜反应,故a正确;b.甲醛常温下为气体,故b错误;c.浓硫酸作用为催化剂和吸水剂,故c错误;d.油脂的水解反应属于取代反应,故d正确;本题选ad。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用废旧锂离子电池的正极材料(主要成分为LiCoO2、Al以及少量Ca、Mg、Cu、Fe等)制备Co3O4微球的工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)LiCoO2 中Co元素的化合价为_______

(2)步骤①中生成Co2+的离子方程式为_______。此过程中若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合溶液,除因挥发使其利用率降低外,还有的缺点是_______

(3)步骤②中,不同pH下溶液中金属离子的去除效果如下图所示。该过程加入NaOH调节溶液pH的最佳范围是_______,理由是_______

(4)步骤④中,过滤、洗涤操作均需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______

(5)步骤⑤中,Co(OH)2在空气中高温焙烧生成Co3O4的化学方程式为_______

(6)若以钴为电极,控制一定条件,电解NaCl溶液也可制取Co3O4的前驱体Co(OH)2。写出电解的总反应方程式_______

(7)实验室测得“浸出液”中钴元素的含量为a mg/L,取20 mL“浸出液”模拟上述流程进行实验,得到“Co3O4微球”产品b g,又测得产品中钴元素的质量分数为w%。计算钴的回收率为_______(列式表示)。

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【题目】AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液,继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知: ,下列分析不正确的是

A. 浊液中存在沉淀溶解平衡:

B. 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-

C. 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D. 由资料信息可推知:加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

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【题目】为探究锌与稀硫酸的反应速率(v(H2)表示),向反应混合液中加入少量下列物质,下列判断正确的是

A. 加入NH4HSO4固体,v(H2)不变 B. 加入KNO3固体,v(H2)不变

C. 加入CH3COONa固体,v(H2)减小 D. 滴加CuSO4溶液,v(H2)减小

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【题目】溶液X可能含有Na+、Fe3+、Ca2+、SO42-、 CO32- 、Cl-、I-中的几种离子。为确定其组成,设计并完成以下实验:

根据上述实验,以下推测合理的是

A. 溶液X中是否存在Na+还需要通过焰色反应进步确认

B. 溶液X中一定不含Fe3+、Ca2+、SO42-

C. 为确定溶液X中是否含有Cl-,可取溶液2加入CCl4充分萃取后,再取上层液体加入AgNO3溶液

D. 溶液X的溶质为Na2CO3NaI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各项正确的是(  )

A. 镁、铝与沸水不可能反应

B. 铁在一定条件下可以与水反应

C. 钠与水反应的离子方程式:Na+H2O=Na+OH+H2

D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式:2Na+Cu2+=2Na+Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积,设计了图装置进行实验。

(1)实验开始,欲使钠与水接触反应,应如何操作?______________________________;反应开始后,试管中能观察到的现象是__________________________________________

(2)已知有关物质的密度ρ(K)0.86 g·cm3ρ(Na)0.97 g·cm3ρ(煤油)0.8 g·cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验,结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间________(”),其原因是________________________________

(3)从实验的安全考虑,比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B,请指出图B表示哪种金属与水反应____________________________

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【题目】酸碱反应是生产生活实际中常见的反应之一。

1室温下,向一定量的稀醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,直至氢氧化钠溶液过量。

①在滴加过程中,稀醋酸溶液中水的电离程度__________(填“增大”、“减小” “不变”、“先增大后减小”或“先减小后增大”);

②在下表中,分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序,对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白:

离子浓度的关系

溶质的化学式

溶液的pH

A

c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)

___________

pH7

B

c(Na)= c(CH3COO)

CH3COONaCH3COOH

___________

C

___________

CH3COONa

pH7

D

c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)

___________

pH7

2室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定均为20.00 mL 0.100 mol·L-1HA溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。

①HA和醋酸的酸的强弱为:HA______ CH3COOH(强于弱于”)

②当pH=7时,两份溶液中c()_____c(CH3COO)(”)

3①请设计实验证明醋酸是弱酸______________________________________________

请通过计算证明含等物质的量的CH3COOHCH3COONa的混合溶液显酸性_____________________________________________________________(已知CH3COOH Ka=1.8×105KW=1×1014)

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【题目】8g Fe2O3投入200mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g Fe粉收集到1.68L H2(标准 状况),同时FeFe2O3均无剩余,为了中和过量的硫酸,且使溶液中的铁元素完全沉淀,共消耗4mol/LNaOH溶液300mL,则原稀硫酸中硫酸的物质的量浓度为

A. 1mol/L B. 1.5mol/L C. 2mol/L D. 3mol/L

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